Скільки грамів кальцій гідроксиду буде необхідно для нейтралізації розчину, який містить 252 г нітратної кислоти?

Тема занятия: Химия

Объяснение:
Для решения этой задачи мы должны использовать реакцию нейтрализации. Нейтрализация - это химическая реакция, в результате которой кислота и основание реагируют между собой, образуя соль и воду. В данном случае, нитратная кислота (HNO3) реагирует с гидроксидом кальция (Ca(OH)2) для образования нитрата кальция (Ca(NO3)2) и воды (H2O).

Уравнение реакции нейтрализации:
HNO3 + Ca(OH)2 → Ca(NO3)2 + H2O

Перед решением задачи, нам необходимо определить молярные массы каждого вещества. Молярная масса нитратной кислоты (HNO3) составляет около 63 г/моль, а молярная масса гидроксида кальция (Ca(OH)2) - около 74 г/моль.

Теперь мы можем приступить к расчету. Нам дано, что масса нитратной кислоты составляет 252 г. Чтобы найти количество кальция гидроксида, необходимого для нейтрализации, мы используем соотношение между массой и молями:

Молями = Масса / Молярная масса

Моля кислоты = 252 г / 63 г/моль = 4 моль

Так как уравнение реакции гласит, что между нитратной кислотой и гидроксидом кальция имеется соотношение 1:1, то и количество молей гидроксида кальция будет равно 4 молям.

Теперь мы можем рассчитать массу кальция гидроксида, используя следующую формулу:

Масса = Молями × Молярная масса

Масса = 4 моля × 74 г/моль = 296 г

Таким образом, для нейтрализации раствора, содержащего 252 г нитратной кислоты, потребуется 296 г гидроксида кальция.

Совет:
Чтобы лучше понять реакции нейтрализации, рекомендуется изучить систематическое название химических соединений, чтобы быть в состоянии распознавать их в уравнении реакции.

Задача на проверку:
Сколько граммов кальция гидроксида необходимо для нейтрализации 500 г соляной кислоты (HCl)? (Молярная масса HCl = 36,5 г/моль)