Сформулируйте выводы и заполните таблицы: Элемент Тип Распределение электронов Формула оксида Характер оксида Формула
Сформулируйте выводы и заполните таблицы:
Элемент Тип Распределение электронов Формула оксида Характер оксида Формула гидроксида Характер гидроксида
Натрий Металл +11)2)8)1 Na2О Основный NaОН Сильное основание
Магний Металл +12)2)8)2 MgО Ковалентный Mg(OH)2 Слабое основание
Алюминий Металл +13)2)8)3 Al2O3 Амфотерный Al(OH)3 Слабое основание
Кремний Неметалл +14)2)8)4 SiO2 Кислотный Si(OH)4 Слабая кислота
Фосфор Неметалл +15)2)8)5 P2O5 Кислотный P(OH)3 Средняя кислотность
Сера Неметалл +16)2)8)6 SO2 Кислотный SO(OH)2 Сильная кислота
Хлор Неметалл +17)2)8)7 Cl2O Кислотный Cl(OH) Сильная кислота
Элемент Тип Распределение электронов Формула оксида Характер оксида Формула гидроксида Характер гидроксида
Натрий Металл +11)2)8)1 Na2О Основный NaОН Сильное основание
Магний Металл +12)2)8)2 MgО Ковалентный Mg(OH)2 Слабое основание
Алюминий Металл +13)2)8)3 Al2O3 Амфотерный Al(OH)3 Слабое основание
Кремний Неметалл +14)2)8)4 SiO2 Кислотный Si(OH)4 Слабая кислота
Фосфор Неметалл +15)2)8)5 P2O5 Кислотный P(OH)3 Средняя кислотность
Сера Неметалл +16)2)8)6 SO2 Кислотный SO(OH)2 Сильная кислота
Хлор Неметалл +17)2)8)7 Cl2O Кислотный Cl(OH) Сильная кислота
24.12.2023 01:41
Написать свой ответ:
Распределение электронов: Выделяется общий шаблон, в котором количество электронов в оболочках атома варьируется. Каждый элемент имеет определенную конфигурацию электронов в своих оболочках, что влияет на его химические свойства.
Формула оксида: Оксид представляет собой соединение элемента с кислородом. Формула оксида обычно составляется путем написания символа элемента, за которым следует символ кислорода.
Характер оксида: Оксиды могут быть щелочными (основными), кислотными или амфотерными в зависимости от их реакции с водой. Щелочные оксиды образуют гидроксиды, являющиеся сильными основаниями, кислотные оксиды образуют кислоты, а амфотерные оксиды могут реагировать как с кислотами, так и с основаниями.
Формула гидроксида: Гидроксиды состоят из металла или положительного иона и гидроксильной группы (OH-). Формула гидроксида записывается с учетом заряда металла и гидроксильной группы.
Характер гидроксида: Гидроксиды могут быть сильными или слабыми основаниями в зависимости от их реакции с водой. Сильные основания полностью диссоциируют в растворе, в то время как слабые основания диссоциируют частично.
Пример: Сформулируйте выводы и заполните таблицы.
Совет: Для лучшего запоминания характеристик элементов, оксидов и гидроксидов, рекомендуется составить таблицу или использовать цветовую кодировку для обозначения разных типов характеристик.
Дополнительное упражнение: Заполните таблицу для оставшихся элементов: Кальций, Железо, Медь, Сера, Фосфор, Йод.
Элемент | Тип | Распределение электронов | Формула оксида | Характер оксида | Формула гидроксида | Характер гидроксида
---------|----------|----------|----------|----------|----------|----------
Натрий | Металл | +11)2)8)1 | Na2O | Основный | NaOH | Сильное основание
Магний | Металл | +12)2)8)2 | MgO | Ковалентный | Mg(OH)2 | Слабое основание
Алюминий | Металл | +13)2)8)3 | Al2O3 | Амфотерный | Al(OH)3 | Слабое основание
Кремний | Неметалл | +14)2)8)4 | SiO2 | Кислотный | Si(OH)4 | Слабая кислота
Фосфор | Неметалл | +15)2)8)5 | P2O5 | Кислотный | P(OH)3 | Средняя кислотность
Сера | Неметалл | +16)2)8)6 | SO2 | Кислотный | SO(OH)2 | Сильная кислота
Хлор | Неметалл | +17)2)8)7 | Cl2O | Кислотный | Cl(OH) | Сильная кислота
Кальций | Металл | +20)2)8)8)2 | CaO | Щелочной | Ca(OH)2 | Сильное основание
Железо | Металл | +26)2)8)14)2 | Fe2O3 | Амфотерный | Fe(OH)3 | Слабое основание
Медь | Металл | +29)2)8)18)1 | CuO | Щелочной | Cu(OH)2 | Слабое основание
Йод | Неметалл | +53)2)8)18)18)7 | I2O5 | Кислотный | I(OH) | Сильная кислота