Що буде маса амоній сульфату, отриманого при реакції 50 літрів амоніаку з сульфатною кислотою?

Тема занятия: Решение химической задачи по массе аммоний сульфата

Объяснение: Для решения этой задачи нужно знать балансовое химическое уравнение соответствующей реакции. Уравнение для реакции образования аммонийсульфата (NH3 + H2SO4) выглядит следующим образом:

NH3 + H2SO4 → (NH4)2SO4

Это означает, что одна молекула аммиака (NH3) и одна молекула серной кислоты (H2SO4) реагируют, образуя одну молекулу аммонийсульфата ((NH4)2SO4).

Чтобы определить массу аммонийсульфата, полученного при реакции, необходимо знать количество вещества аммиака, сульфатной кислоты или их объёмы и молярные массы.

В задаче указан объем аммиака, равный 50 литрам. В этих условиях, чтобы определить массу аммонийсульфата, необходимо выполнить следующие шаги:

1. Перевести объем аммиака из литров в моль, используя уравнение Менделеева-Клапейрона: количество вещества (в молях) = объем (в литрах) / 22,4 л/моль (это молярный объем для газов при стандартных условиях).

2. Найти мольную массу аммонийсульфата ((NH4)2SO4), сложив массы всех атомов в его составе. Молярная масса аммонийсульфата составляет 132,14 г/моль.

3. Умножить количество вещества (в молях) аммонийсульфата на его молярную массу, чтобы получить массу аммонийсульфата в граммах.

Таким образом, решение этой задачи даст нам массу аммонийсульфата, полученного при реакции.

Пример:
Дано: объем аммиака - 50 литров
Задача: найти массу аммонийсульфата, полученного при реакции

Совет: Для того чтобы лучше понять эту задачу, рекомендуется изучить балансирование химических уравнений и основные понятия эндотермических и экзотермических реакций.

Упражнение: Найдите массу аммонийсульфата, полученного при реакции 75 литров аммиака с сульфатной кислотой (H2SO4).