Ұқсасластырғанда, 112 кг деген массасына ие болатын азот N2 деген ерітілген аммиактардың қолжетімділігін есептеңдер

Тема: Рассчет эффективности аммиака

Разъяснение:
Для расчета эффективности аммиака, нам необходимо знать его мольную массу и количество образованного продукта.

Сначала найдем массу аммиака, образованного из 112 кг азота (N2). Так как N2 - это диатомный газ, его молярная масса равна 28 г/моль.

Масса N2 = 112 кг = 112 000 г.
Мольная масса N2 = 28 г/моль.

Теперь рассчитаем количество молей N2:

Количество молей N2 = Масса N2 / Мольная масса N2
= 112 000 г / 28 г/моль
= 4000 моль.

Так как аммиак (NH3) образуется в соотношении 1:2 с азотом, то количество молей NH3 равно удвоенному количеству молей N2:

Количество молей NH3 = 2 * Количество молей N2
= 2 * 4000 моль
= 8000 моль.

Чтобы рассчитать эффективность аммиака, мы должны знать количество образованного продукта (NH3) в отношении неполного превращения. По данной задаче, это 80% от теоретической максимальной массы.

Эффективность аммиака = (Масса образованного продукта / Теоретическая максимальная масса) * 100%
= (0.8 * Масса образованного продукта / Масса образованного продукта) * 100%
= 80%.

Таким образом, эффективность образования аммиака равна 80%.

Пример использования:
Задача: Если масса азота составляет 96 кг, то какова будет эффективность образования аммиака?

Совет:
Для лучшего понимания и запоминания формул и процессов по химии, рекомендуется изучать основные принципы каждого процесса и использовать их для решения задач разного уровня сложности. Практика решения задач поможет укрепить ваше понимание и навыки в данной теме.

Упражнение:
Рассчитайте эффективность образования аммиака, если масса азота составляет 120 кг.