С2. Какова будет масса уксусной кислоты, полученной из 130 г 50% -ного уксусного альдегида при реакции с аммиачным

Тема урока: Расчеты в химии

Пояснение:

C2. Для решения задачи по расчетам химических реакций, нам понадобятся данные о начальных веществах и их концентрациях, а также о полученных реакцией веществах и их выходах. В данном случае мы имеем 130 г 50% -ного уксусного альдегида. Поскольку у нас есть концентрация в процентах, можно сказать, что в 100 г раствора содержится 50 г уксусного альдегида. Далее, нам дана информация о выходе уксусной кислоты, равном 80% от теоретического значения. Теоретический выход можно рассчитать, зная, что уксусная кислота (CH3COOH) образуется при реакции с аммиачным раствором оксида серебра (Ag2O):

2 CH3CHO + Ag2O -> 2 CH3COOH + 2 Ag

Молярная масса уксусного альдегида (CH3CHO) равна 44 г/моль, молярная масса уксусной кислоты (CH3COOH) равна 60 г/моль.

Масса уксусной кислоты, полученной из уксусного альдегида, можно рассчитать, используя следующую формулу:

масса уксусной кислоты = масса альдегида * (% выхода кислоты / 100)

Подставив значения в формулу, получим:

масса уксусной кислоты = 130 г * (80 / 100) = 104 г

Таким образом, масса уксусной кислоты, полученной из 130 г 50% -ного уксусного альдегида, равна 104 г.

C3*. Чтобы решить эту задачу, нам необходимо рассчитать массовую долю серной кислоты в полученном растворе. Для этого нужно знать массу серной кислоты в полученном растворе и общую массу раствора.

Для первого раствора, у нас есть 300 мл 25% -ного раствора серной кислоты. Это означает, что в 100 мл раствора содержится 25 г серной кислоты. Масса серной кислоты в первом растворе будет:

масса серной кислоты 1 = объем первого раствора * концентрация первого раствора = 300 мл * (25 г/100 мл) = 75 г

Для второго раствора, у нас есть 100 мл 10% -ного раствора нитрата бария. Это означает, что в 100 мл раствора содержится 10 г нитрата бария. Масса нитрата бария во втором растворе будет:

масса нитрата бария = объем второго раствора * концентрация второго раствора = 100 мл * (10 г/100 мл) = 10 г

Общая масса полученного раствора будет суммой масс первого и второго растворов:

общая масса = масса первого раствора + масса второго раствора = 75 г + 10 г = 85 г

Наконец, массовая доля серной кислоты в полученном растворе будет:

массовая доля серной кислоты = (масса серной кислоты 1 / общая масса) * 100 = (75 г / 85 г) * 100 ≈ 88,2%

Таким образом, массовая доля серной кислоты в полученном растворе составляет примерно 88,2%.

Совет: Для успешного решения задач по химии, рекомендуется тщательно изучить основы химических реакций и принципы вычисления массовых долей, уметь применять соответствующие формулы и быть аккуратным при работе с единицами измерения.

Практика:
1. Что будет массовая доля воды в 500 г раствора, содержащего 80% массовую долю воды?
2. Если в растворе содержится 25 г магния и 75 г оксида магния, какова массовая доля магния в этом растворе?