С ТЕСТОМ ПО ХИМИИ 1. При каких условиях происходит смещение равновесия процесса СO (г) + 2H2 (г) ↔ СН3ОН (ж)

Тема: Химия - равновесие

Пояснение:

1. Смещение равновесия в реакции происходит в ответ на изменение одного из условий, оказывающих влияние на равновесие, таких как температура, давление и концентрация реагентов. В данном случае, если значение Q в уравнении реакции (СО (г) + 2H2 (г) ↔ СН3ОН (ж)) больше единицы равновесия, то равновесие будет смещаться в сторону образования большего количества продуктов, что означает, что равновесие будет смещаться вправо. Таким образом, при увеличении концентрации СО (г), равновесие будет смещаться вправо и больше СН3ОН (ж) будет образовываться. Поэтому правильный ответ - "при увеличении концентрации СО".

2. Верные утверждения:
- Концентрация продуктов реакции не всегда равна концентрации исходных веществ. Это зависит от коэффициентов реакции и степени расщепления исходных веществ и продуктов.
- Скорость прямой и обратной реакции равны в состоянии химического равновесия.
- Масса продуктов реакции не всегда равна массе исходных веществ. Это также зависит от коэффициентов реакции и степени расщепления веществ.

Поэтому правильные ответы - "Скорость прямой и обратной реакции равны в состоянии химического равновесия" и "Масса продуктов реакции не всегда равна массе исходных веществ".

Совет:
Для лучшего понимания равновесия в химических реакциях рекомендуется ознакомиться с понятиями степени расщепления веществ, коэффициентами реакции и реакционной скоростью. Изучение примеров и практических задач поможет закрепить материал.

Дополнительное упражнение:
Определите, как изменится равновесие в реакции N2 (г) + 3H2 (г) ↔ 2NH3 (г), если увеличить давление, при неизменной температуре.

Тема занятия: Химическое равновесие

Инструкция:
1. Смещение равновесия процесса CO (г) + 2H2 (г) ↔ СН3ОН (ж) - Q может происходить при изменении различных условий. В данной задаче нам необходимо определить, при каких из перечисленных условий произойдет смещение равновесия. Верным ответом является "при повышении температуры". По принципу Ле-Шателье изменение температуры влияет на равновесие в реакции: при повышении температуры эндотермическая (поглощающая тепло) реакция будет смещаться в сторону образования более многочисленных молекул, в данном случае - в сторону образования CO и H2.

2. Во второй задаче нам предложено выбрать верные утверждения. Верными являются следующие варианты ответа:
- Концентрация продуктов реакции всегда равна концентрации исходных веществ.
- Скорость прямой и обратной реакции равны в состоянии химического равновесия.

Дополнительный материал:
1. При увеличении температуры произойдет смещение равновесия реакции CO (г) + 2H2 (г) ↔ СН3ОН (ж) - Q.
2. В состоянии химического равновесия концентрация продуктов реакции всегда равна концентрации исходных веществ, а скорость прямой и обратной реакции также равны.

Совет:
Для более полного понимания химического равновесия рекомендуется ознакомиться с принципом Ле-Шателье, который объясняет, как различные факторы (температура, давление, концентрация и т. д.) влияют на равновесие в химической реакции.

Задание для закрепления:
Объясните, что произойдет с равновесием реакции N2 (г) + 3H2 (г) ↔ 2NH3 (г) при увеличении давления и почему.