С помощью уравнения Хендерсона-Хассельбаха найдите значение pH аммиачного буферного раствора (pКв = 4,76), который

Тема урока: Расчет pH аммиачного буферного раствора с использованием уравнения Хендерсона-Хассельбаха

Описание:
Уравнение Хендерсона-Хассельбаха (также известное как уравнение буферной мощности) используется для расчета pH раствора буфера. Для раствора аммиака (NH4OH) и аммония хлорида (NH4Cl), уравнение имеет следующий вид:

pH = pKv + log(C(NH4Cl) / C(NH4OH))

где:
- pH - значение pH раствора
- pKv - константа равновесия кислотности, в данном случае равно 4,76 (задано в условии задачи)
- C(NH4Cl) - концентрация аммония хлорида (NH4Cl)
- C(NH4OH) - концентрация аммиака (NH4OH)

Для заданной задачи, значения концентраций C(NH4Cl) и C(NH4OH) одинаковы и равны 0,1 моль/л. Подставим эти значения в уравнение для расчета pH:

pH = 4,76 + log(0,1 / 0,1)

Обратите внимание, что логарифм аргумента, равного 1, равен 0:

pH = 4,76 + log(1)
pH = 4,76 + 0
pH = 4,76

Таким образом, значение pH аммиачного буферного раствора, приготовленного из равных объемов растворов с концентрациями C(NH4OH) = 0,1 моль/л и C(NH4Cl) = 0,1 моль/л, равно 4,76.

Совет:
При решении задач, связанных с уравнением Хендерсона-Хассельбаха, важно быть внимательным к значениям концентраций и константы равновесия кислотности. Также полезно освежить знания о логарифмах и их свойствах.

Задание для закрепления:
Приготовьте буферное раствор из равных объемов растворов с концентрациями C(HF) = 0,05 моль/л и C(NaF) = 0,1 моль/л. Найдите значение pH этого буферного раствора, зная что pKв для HF равно 3,17.