С помощью каких химических соединений получен осадок в результате пропускания газа через растворы FeCl3 и AgNO3?

Тема урока: Осаждение реакций и масса осадка

Объяснение: Когда происходит взаимодействие двух разных растворов химических соединений, могут возникать осадки. В данной задаче мы рассматриваем реакцию между растворами FeCl3 (хлорида железа(III)) и AgNO3 (нитратом серебра).

Реакционное уравнение для этой реакции выглядит следующим образом:

FeCl3 + 3AgNO3 → 3AgCl + Fe(NO3)3

Согласно данной реакции, при пропускании газа через раствора FeCl3 и AgNO3, происходит образование осадка AgCl (хлорида серебра). Масса этого осадка может быть рассчитана с помощью молярных масс соответствующих веществ.

Молярная масса FeCl3 = 162.2 г/моль
Молярная масса AgNO3 = 169.9 г/моль

Масса осадка AgCl может быть рассчитана, зная соотношение реагентов в реакции. По реакционному уравнению:

1 моль FeCl3 соответствует 3 молям AgCl

Допустим, масса FeCl3 составляет 10 г. Тогда мольное количество FeCl3 можно рассчитать, разделив данную массу на его молярную массу:

Мольное количество FeCl3 = масса FeCl3 / молярная масса FeCl3
Мольное количество FeCl3 = 10 г / 162.2 г/моль = 0.0616 моль

Исходя из коэффициента в реакционном уравнении, масса AgCl может быть вычислена:

Мольное количество AgCl = 3 x (мольное количество FeCl3)
Мольное количество AgCl = 3 x 0.0616 моль = 0.1848 моль

Теперь рассчитаем массу AgCl, умножив мольное количество AgCl на его молярную массу:

Масса AgCl = мольное количество AgCl x молярная масса AgCl
Масса AgCl = 0.1848 моль x 143.3 г/моль = 26.54 г

Таким образом, масса осадка AgCl составляет 26.54 грамма.

Совет: Для лучшего понимания данной задачи, важно знать коэффициенты реакционных уравнений и уметь рассчитывать мольные количества и массы веществ.

Закрепляющее упражнение: Рассчитайте массу осадка, полученного при взаимодействии 25 г раствора FeCl3 со 100 г раствора AgNO3.