Розрахуйте відносний вихід барію карбонату в результаті проходження вуглекислого газу через розчин барій гідроксиду

Тема урока: Количественный расчет веществ

Объяснение: Для решения данной задачи нам необходимо использовать понятие относительного выхода в реакции. Относительный выход - это отношение массы полученного продукта к массе исходного вещества, участвующего в реакции.

1. Сначала найдем количество бария гидроксида, содержащегося в растворе. Для этого умножим массу раствора на массовую долю растворенного вещества:

Масса бария гидроксида = 285 г * 12% = 34,2 г.

2. Затем найдем количество полученного бария карбоната. Для этого воспользуемся соотношением, что каждый моль бария гидроксида дает один моль бария карбоната:

Молярная масса бария гидроксида (Ba(OH)2) = 137,33 г/моль.
Молярная масса бария карбоната (BaCO3) = 197,34 г/моль.

Количество молей бария гидроксида = масса бария гидроксида / молярная масса бария гидроксида.

Количество молей бария карбоната = количество молей бария гидроксида.

Масса бария карбоната = количество молей бария карбоната * молярная масса бария карбоната.

Масса бария карбоната = (34,2 г / 137,33 г/моль) * 197,34 г/моль = 49,06 г.

3. Наконец, найдем относительный выход бария карбоната. Для этого поделим массу полученного бария карбоната на массу бария гидроксида и умножим на 100%:

Относительный выход = (49,06 г / 34,2 г) * 100% = 143%.

Доп. материал: Вычислите относительный выход бария карбоната в реакции.

Совет: При решении данной задачи обратите внимание на правильное использование молярных масс и преобразование единиц измерения (граммы в моль).

Задание: Рассчитайте относительный выход бария сульфата при реакции бария гидроксида и серной кислоты, если изначально было использовано 100 г бария гидроксида, а получено 125 г бария сульфата.