решить задачу 3. Взяли 1,000 г соли аммония и обработали ее избытком концентрированного раствора NaOH. Выделившийся

Название: Расчет массовой доли NH3 в образце

Инструкция: Для решения данной задачи необходимо знать химические реакции, происходящие между солями аммония (NH4Cl) и щелочами (NaOH и NaCl).

Приведем химические уравнения процессов взаимодействия соли аммония с NaOH и HCl:
1) NH4Cl + NaOH → NH3 + NaCl + H2O
2) NH3 + HCl → NH4Cl

Согласно уравнениям, взаимодействие соли аммония с NaOH приводит к выделению аммиака (NH3), а взаимодействие аммиака с HCl приводит к образованию соли аммония.

Шаги решения задачи:
1) Рассчитаем количество моль NH3, выделившегося при реакции с NaOH, используя объем HCl и его концентрацию.
2) Рассчитаем массу NH3 в граммах, зная количество моль и молярную массу NH3.
3) Рассчитаем массовую долю NH3 в образце, исходя из массы NH3 и массы исходной соли аммония.

Пример:
Дано:
- Масса соли аммония (NH4Cl) = 1,000 г
- Объем раствора HCl = 50,00 мл
- Концентрация раствора HCl = 1,072 М
- Объем NaOH для нейтрализации оставшейся кислоты = 25,40 мл
- Плотность раствора NaOH = 0,004120 г/мл

1) Рассчитаем количество моль NH3, выделившегося при реакции с NaOH:
Количество моль HCl = концентрация * объем / 1000 = 1,072 * 50,00 / 1000 = 0,0536 моль
Количество моль NH3 = количество моль HCl (так как он полностью реагирует с NH3) = 0,0536 моль

2) Рассчитаем массу NH3 в граммах:
Молярная масса NH3 = 14,01 г/моль
Масса NH3 = количество моль NH3 * молярная масса NH3 = 0,0536 моль * 14,01 г/моль = 0,751 г

3) Рассчитаем массовую долю NH3 в образце:
Масса соли аммония NH4Cl = 1,000 г
Массовая доля NH3 = (масса NH3 / масса соли аммония) * 100% = (0,751 г / 1,000 г) * 100% = 75,1%

Совет: Для лучшего понимания задачи рекомендуется обратить внимание на баланс химических уравнений и понять их физический смысл. Также полезно провести пересчет объемов растворов в молярные концентрации, чтобы легче выполнять необходимые расчеты.

Практика:
Взяли 800 г соли аммония и обработали ее избытком концентрированного раствора NaOH. Выделившийся аммиак поглотили с помощью 40,00 мл раствора HCl концентрацией 1,064 М, а оставшуюся кислоту нейтрализовали 20,20 мл NaOH (T (NaOH) = 0,003980 г/мл). Определите массовую долю (в процентах) NH3 в образце.