Разделите данные химические реакции на две категории. Протекают до конца Обратимые AgNO3 + HI → NH4Cl + NaOH → H2SiO3

Химические реакции могут быть разделены на две категории: протекающие до конца и обратимые.

Протекающие до конца, также известные как идеальные реакции, происходят до тех пор, пока один из реагентов полностью не исчерпается. В данном случае, когда происходит реакция между AgNO3 и HI, образуются NH4Cl и NaOH. Эта реакция протекает до конца и все исходные реагенты полностью превращаются в продукты. Аналогично, реакция между H2SiO3 и Ba(OH)2 протекает до конца, образуя продукты.

Обратимые реакции, с другой стороны, могут идти в обоих направлениях - от реагентов к продуктам и от продуктов к реагентам. В реакции между AgNO3 и HF образуются HF и AgNO3, но эта реакция также может идти в обратном направлении, где HF и AgNO3 становятся реагентами и образуют исходные реагенты. Это свойство обратимых реакций позволяет им идти в обоих направлениях.

Пример: Категоризируйте следующие химические реакции: H2O + CO2 → H2CO3 ; Fe3O4 + H2 → Fe + H2O ; 2H2 + O2 → 2H2O.

Совет: Для более легкого понимания концепции химических реакций и их категорий, рекомендуется изучить понятия о протекающих до конца и обратимых реакциях, а также о продуктах реакции и исходных реагентах.

Упражнение: Какая из следующих реакций является обратимой: A) 2H2O → 2H2 + O2; B) NaCl + AgNO3 → NaNO3 + AgCl; C) 2Fe + 3O2 → 2Fe2O3? Ответ: A).