Расставьте коэффициенты в уравнении реакции NH4NO3 + Cu + H2SO4 (конц) = CuSO4 + (NH4)2SO4 + NO2↑ + H2O с помощью

Тема занятия: Метод электронного уравновешивания в химии

Объяснение: Метод электронного уравновешивания является одним из способов балансировки химических уравнений. Он основывается на уравновешивании числа электронов в реакции, чтобы достичь электронной нейтральности. Для того чтобы применить этот метод к уравнению реакции NH4NO3 + Cu + H2SO4 (конц) = CuSO4 + (NH4)2SO4 + NO2↑ + H2O, сначала разделим его на две полуреакции: окислительную и восстановительную.

Окислительная полуреакция:
NH4NO3 -> NO2 + H2O + 4H+ + 3e-

Восстановительная полуреакция:
Cu -> Cu2+ + 2e-

Затем уравняем число электронов в обеих полуреакциях путем умножения одной или обеих полуреакций на подходящие коэффициенты. В данном случае, умножаем окислительную полуреакцию на 2 и восстановительную на 3:

2(NH4NO3) -> 2(NO2) + 4H2O + 8H+ + 6e-
3Cu -> 3Cu2+ + 6e-

Теперь сложим оба уравнения:

2(NH4NO3) + 3Cu -> 2(NO2) + 4H2O + 8H+ + 6e- + 3Cu2+ + 6e-

Далее сокращаем электроны:

2(NH4NO3) + 3Cu -> 2(NO2) + 4H2O + 8H+ + 3Cu2+

И, наконец, балансируем атомы в уравнении, чтобы получить конечный ответ:

2(NH4NO3) + 3Cu + 8H2SO4 (конц) -> 3CuSO4 + (NH4)2SO4 + 2(NO2↑) + 4H2O

Пример: При использовании метода электронного уравновешивания, расставьте коэффициенты в уравнении реакции Fe + HCl → FeCl3 + H2.

Совет: При использовании метода электронного уравновешивания, рекомендуется начать с балансировки атомов, а затем двигаться к балансировке электронов. Имейте в виду, что водород и кислород обычно балансируются последними.

Практика:
C2H6 + O2 → CO2 + H2O
Используя метод электронного уравновешивания, расставьте коэффициенты в данном уравнении реакции и напишите окончательное уравнение.