Рассчитайте стандартную энтропию реакции (в Дж/К) для уравнения 4HCl(г) + О2(г) ↔ 2Cl2(г) + 2H2O(ж), если известны

Предмет вопроса: Стандартная энтропия реакции

Объяснение: Стандартная энтропия реакции (ΔS°) показывает изменение в общей энтропии системы при проведении химической реакции при стандартных условиях (25°C и 1 атм давления).

Для расчета стандартной энтропии реакции необходимо знать стандартные энтропии образования веществ, которые выражаются в Дж/моль·К.

Формула для расчета стандартной энтропии реакции:
ΔS° = ΣnS°продуктов - ΣmS°реагентов
где n - коэффициенты стехиометрических пропорций продуктов, m - коэффициенты стехиометрических пропорций реагентов, S° - стандартные энтропии образования веществ.

Подставим известные значения стандартных энтропий образования веществ:
ΔS° = [2S°(Cl2) + 2S°(H2O)] - [4S°(HCl) + 1S°(O2)]

ΔS° = [2 * 222,98 Дж/моль·К + 2 * 70,08 Дж/моль·К] - [4 * 186,79 Дж/моль·К + 1 * 2045,04 Дж/моль·К]

Решение:
ΔS° = 445,96 Дж/моль·К + 140,16 Дж/моль·К - 747,16 Дж/мольЧК - 2045,04 Дж/моль·К
ΔS° = -2206 Дж/моль·К

Ответ: Ответ составляет -2206 Дж/моль·К (целое число со знаком).

Совет: При рассмотрении химических реакций, важно знать стандартные энтропии образования веществ. Старайтесь запоминать основные значения стандартных энтропий для наиболее часто встречающихся веществ, а также ориентироваться на изменение количества веществ при расчете стандартной энтропии реакции.

Практика: Рассчитайте стандартную энтропию реакции для следующего уравнения:
2CO(g) + O2(g) ↔ 2CO2(g)
Если известны стандартные энтропии образования веществ: Sо(CO) = 197,65 Дж/мольЧК; Sо(O2) = 2045,04 Дж/мольЧК; Sо(CO2) = 213,74 Дж/мольЧК. Ответ запишите в формате целого числа со знаком.