Рассчитайте массу (г) осадка, образуемого при добавлении к раствору массой 203,2 г с массовой долей хлорида железа(II

Масса осадка, образованная при реакции:

Рассчитаем массу осадка, который образуется при добавлении хлорида железа(II) к раствору гидроксида калия. Первым делом, нам необходимо установить, какая реакция протекает между этими двумя веществами. Уравнение реакции выглядит следующим образом:

FeCl2 + 2KOH -> Fe(OH)2 + 2KCl

Молярная масса хлорида железа(II) (FeCl2) составляет 126 г/моль, а массовая доля хлорида железа(II) в растворе равна 5%. Нам дано, что масса раствора составляет 203,2 г. Используя массовую долю, мы можем вычислить массу хлорида железа(II) в растворе:

Масса хлорида железа(II) = масса раствора * массовая доля хлорида железа(II)
= 203,2 г * 5%
= 10,16 г

Согласно сбалансированному уравнению реакции, одна молекула FeCl2 образует одну молекулу Fe(OH)2. Молярная масса гидроксида железа(II) (Fe(OH)2) равна 89,85 г/моль. Таким образом, масса образовавшегося осадка Fe(OH)2 будет составлять:

Масса осадка = масса хлорида железа(II) * (молярная масса Fe(OH)2 / молярная масса FeCl2)
= 10,16 г * (89,85 г/моль / 126 г/моль)
= 7,21 г

Таким образом, масса осадка, образуемого при добавлении к раствору 5% хлорида железа(II) массой 203,2 г и гидроксида калия массой 224 г составляет 7,21 г.

Закрепляющее упражнение: Рассчитайте массу осадка, образуемого при добавлении к раствору массой 150 г с массовой долей нитрата свинца(II) в 10%, раствора массой 250 г с массовой долей сернокислого калия (K2SO4) в 6%.