Question 1: How does the equilibrium of the CO (g) + 2H2 (g) ↔ CH3OH (l) - Q process shift when: Options decreasing
Question 1: How does the equilibrium of the CO (g) + 2H2 (g) ↔ CH3OH (l) - Q process shift when: Options decreasing pressure increasing concentration of CO increasing pressure increasing temperature?
Question 2: Evaluate the statements: Options the rate of the forward and reverse reactions are equal at chemical equilibrium the mass of reaction products is always equal to the mass of the reactants at chemical equilibrium the concentration of reactants and products does not change over time at chemical equilibrium the concentration of products increases as the reaction proceeds at chemical equilibrium.
Question 2: Evaluate the statements: Options the rate of the forward and reverse reactions are equal at chemical equilibrium the mass of reaction products is always equal to the mass of the reactants at chemical equilibrium the concentration of reactants and products does not change over time at chemical equilibrium the concentration of products increases as the reaction proceeds at chemical equilibrium.
07.12.2023 09:15
Написать свой ответ:
Разъяснение: Равновесие химической реакции достигается, когда скорость прямой реакции становится равной скорости обратной реакции. Смещение равновесия может произойти при изменении давления, концентрации или температуры системы.
1. Уменьшение давления: При снижении давления система стремится увеличить число молекул газа. Следовательно, равновесие смещается в сторону увеличения количества газообразных веществ. В данном случае, равновесие переместится влево, в сторону образования большего количества газообразных веществ (CO и H2).
2. Увеличение концентрации CO: Увеличение концентрации одной из реагирующих веществ приведет к смещению равновесия в сторону образования меньшего количества этого вещества. Таким образом, равновесие будет смещаться вправо, в сторону образования большего количества CH3OH.
3. Увеличение давления: При повышении давления система стремится уменьшить количество молекул газа. В данном случае, равновесие сместится вправо, в сторону образования большего количества жидкости (CH3OH).
4. Увеличение температуры: Увеличение температуры приведет к смещению равновесия в сторону эндотермической (поглощающей тепло) реакции. В данном случае, равновесие переместится влево, в сторону образования большего количества газообразных веществ (CO и H2).
Доп. материал: Определите, как сместится равновесие реакции CO (g) + 2H2 (g) ↔ CH3OH (l), если увеличить концентрацию CO.
Совет: Чтобы легче понять, как факторы влияют на смещение равновесия, можно использовать принцип Ле-Шателье, который гласит, что система будет смещаться в таком направлении, чтобы противодействовать любым изменениям в условиях.
Упражнение: При увеличении концентрации CH3OH, как сместится равновесие реакции CO (g) + 2H2 (g) ↔ CH3OH (l)?
Объяснение: В химической реакции устанавливается равновесие, при котором скорости прямой и обратной реакций становятся равными, и концентрации реагентов и продуктов перестают изменяться с течением времени. Равновесие может сдвигаться в одну или другую сторону в зависимости от изменений в условиях системы.
Ответ на первый вопрос: Если давление снизится, то система сдвинется в сторону увеличения давления, чтобы компенсировать изменение и увеличить количество газообразных молекул. Таким образом, в данной реакции процесс сдвинется влево, чтобы увеличить количество молекул газообразных компонентов.
Ответ на второй вопрос: Утверждения следующие: "скорость прямой и обратной реакций равны в химическом равновесии", "масса продуктов реакции всегда равна массе реагентов в химическом равновесии", "концентрация реагентов и продуктов не изменяется с течением времени в химическом равновесии". Верными утверждениями являются первое и третье.
Совет: Для лучшего понимания концепции равновесия необходимо изучать принцип Ле Шателье и понимать, как изменения в условиях реакции влияют на сдвиг равновесия в одну или другую сторону.
Проверочное упражнение: Определите, как изменится равновесие реакции CO (g) + H2O (g) ↔ CO2 (g) + H2 (g), если в систему добавить больше CO2?