Проверьте формулировку задачи по химии. Каков будет объем водорода при реакции 96 г кремния с 5% примесями с избытком

Химия: Реакция кремния с гидроксидом натрия
Объяснение: Для решения этой задачи, мы должны использовать стехиометрию, чтобы определить объем водорода, образующегося при реакции между 96 г кремния и раствором гидроксида натрия. Сначала мы найдем количество водорода, используя уравнение реакции и закон сохранения массы. Затем мы вычислим моль гидроксида натрия, которые будут реагировать с кремнием.

Молекулярное уравнение реакции в данном случае будет выглядеть следующим образом:
Si + 2NaOH -> Na2SiO3 + H2

Сначала найдем количество кремния в молях:
Молярная масса кремния (Si) составляет примерно 28 г/моль.
Масса кремния (m) = 96 г
Количество моль кремния (n) = масса кремния / молярная масса кремния = 96 г / 28 г/моль = 3.43 моль

Согласно уравнению реакции, каждый моль кремния будет взаимодействовать с 2 молями гидроксида натрия. Поэтому количество моль гидроксида натрия (n) будет равно удвоенному количеству моль кремния:
Количество моль гидроксида натрия (n) = 2 x количество моль кремния = 2 x 3.43 моль = 6.86 моль

Чтобы найти объем водорода, мы знаем, что каждый моль водорода имеет объем 22,4 литра при стандартных условиях. Поэтому:
Объем водорода = количество моль водорода x 22,4 литра/моль = 6.86 моль x 22,4 л/моль = 153.664 литра

Демонстрация: Найдите объем водорода, образующегося при реакции 96 г кремния с 5% примесями с избытком раствора гидроксида натрия. Сколько гидроксида натрия потребуется для этой реакции в молях?

Совет: При решении задач по стохиометрии всегда обратите внимание на уравнение реакции и корректно преобразуйте данные в мольные значения, прежде чем искать предметы или объемы.

Закрепляющее упражнение: Если вместо 96 г кремния использовали 120 г кремния, какой будет объем водорода, образующегося при реакции? И сколько моль гидроксида натрия потребуется?