Проведите расчет константы равновесия для обратимой реакции CH4+H2O↔CO+3, H2 при данных значениях равновесных

Тема вопроса: Расчет константы равновесия для обратимой реакции

Описание:
Константа равновесия (K) представляет отношение концентраций продуктов и реагентов в равновесной системе химической реакции. В данной задаче нам нужно вычислить константу равновесия для обратимой реакции CH4 + H2O ↔ CO + 3H2 при заданных значениях концентраций веществ в равновесной системе.

Шаги по расчету константы равновесия:
1. Запишем выражение для константы равновесия, которая определяется как отношение произведений концентраций продуктов к произведению концентраций реагентов. В данном случае оно будет выглядеть следующим образом:

K = ([CO] * ([H2]^3)) / ([CH4] * [H2O])

2. Подставим заданные значения концентраций в данное выражение:

K = (0,2 * (0,6^3)) / (0,1 * 0,2)

3. Выполним необходимые вычисления:

K = 0,2 * 0,216 / 0,02

K = 0,0432 / 0,02

K = 2,16

Демонстрация:
Константа равновесия для обратимой реакции CH4 + H2O ↔ CO + 3H2 при заданных значениях концентраций веществ ([CH4] = 0,1 моль/л, [H2O] = 0,2 моль/л, [CO] = 0,2 моль/л, [H2] = 0,6 моль/л) равна 2,16.

Совет:
Для расчета константы равновесия, важно помнить, что выражение константы зависит от уравнения реакции и концентраций веществ. Определение начальных концентраций и правильное использование их значений в формуле поможет вам получить правильный результат.

Задача для проверки:
Вычислите константу равновесия для обратимой реакции 2CO + O2 ↔ 2CO2, если [CO] = 0,5 моль/л, [O2] = 0,2 моль/л, [CO2] = 0,7 моль/л.