Реакция между хлоридом железа (III) и калия иодида
Проведите эксперимент, влив 2-3 мл раствора хлорида железа (III) в пробирку и добавьте несколько капель растворов калия
Проведите эксперимент, влив 2-3 мл раствора хлорида железа (III) в пробирку и добавьте несколько капель растворов калия иодида и клейстера из крахмала. Наблюдайте появление синей окраски, что указывает на наличие молекулярного йода в растворе: FeCl3 + KI ведет к образованию FeCl2 + I2 + KСl. Сформулируйте электронные уравнения и определите окислитель и восстановитель. Завершите реакцию уравнением.
02.12.2023 22:21
Написать свой ответ:
Разъяснение: Реакция между хлоридом железа (III) и калия иодида является примером окислительно-восстановительной реакции. В данном эксперименте, хлорид железа (III) (FeCl3) окисляет иодид калия (KI), что приводит к образованию йода (I2), хлорида железа (II) (FeCl2) и хлорида калия (KCl).
Балансированное уравнение для этой реакции выглядит следующим образом:
2FeCl3 + 2KI → 2FeCl2 + I2 + 2KCl
Формулировка электронных уравнений позволяет более подробно рассмотреть процесс окисления и восстановления.
Окислитель - соединение, которое само восстанавливается и принимает электроны от другого вещества. В данном случае, хлорид железа (III) окисляется, поэтому он будет окислителем.
Восстановитель - соединение, которое само окисляется и передает электроны другому веществу. В нашем случае, иодид калия восстанавливается до йода и будет восстановителем.
Завершенное уравнение реакции:
2FeCl3 + 6KI → 2FeCl2 + 3I2 + 6KCl
Совет: Для более легкого понимания окислительно-восстановительных реакций, рекомендуется изучить таблицу активностей металлов и использовать ее для определения того, какие вещества будут восстановителями, а какие - окислителями.
Задание для закрепления: Уравняйте следующую окислительно-восстановительную реакцию средствами электронных уравнений:
KMnO4 + HCl → KCl + MnCl2 + Cl2 + H2O