Пример 1. Каким образом можно записать термохимическое уравнение для эндотермической реакции образования двухвалентного
Пример 1. Каким образом можно записать термохимическое уравнение для эндотермической реакции образования двухвалентного оксида азота из азота и кислорода с поглощением 180 кДж энергии? Включите в уравнение образование 1 моля NO.
Пример 2. Как можно определить тепловой эффект реакции разложения одного моля карбоната кальция, если при образовании 50 г карбоната кальция выделилось 80 кДж энергии? Используйте следующие формулы: CaO+CO2 = CaCO3.
Пример 3. Как посчитать количество энергии, выделяющейся при образовании 2 л аммиака при нормальных условиях? Учтите, что уравнение этой реакции выглядит следующим образом: 1/2N2(г)+3/2H2(г) ↔ NH3(г)+46.
Пример 2. Как можно определить тепловой эффект реакции разложения одного моля карбоната кальция, если при образовании 50 г карбоната кальция выделилось 80 кДж энергии? Используйте следующие формулы: CaO+CO2 = CaCO3.
Пример 3. Как посчитать количество энергии, выделяющейся при образовании 2 л аммиака при нормальных условиях? Учтите, что уравнение этой реакции выглядит следующим образом: 1/2N2(г)+3/2H2(г) ↔ NH3(г)+46.
14.12.2023 17:20
Написать свой ответ:
Для записи термохимического уравнения для эндотермической реакции образования двухвалентного оксида азота (NO) из азота (N2) и кислорода (O2) с поглощением 180 кДж энергии, мы можем использовать следующий подход:
N2(g) + O2(g) → 2NO(g) ΔH = +180 кДж
В данном уравнении, N2 и O2 образуют 2NO с поглощением 180 кДж энергии, что указано в символе ΔH (тепловой эффект реакции). Коэффициенты перед веществами показывают их стехиометрические соотношения.
Тепловой эффект реакции разложения карбоната кальция:
Для определения теплового эффекта реакции разложения одного моля карбоната кальция, используется информация о тепловом эффекте реакции образования 50 г карбоната кальция (CaCO3) с выделением 80 кДж энергии:
CaCO3(s) → CaO(s) + CO2(g) ΔH = ?
Первым шагом необходимо определить количество молей карбоната кальция, используя его молярную массу (100 г/моль):
n = масса / молярная масса = 50 г / 100 г/моль = 0.5 моль
Теперь, чтобы определить тепловой эффект реакции разложения одного моля карбоната кальция, мы можем использовать следующий подход:
ΔH = (тепловое выделение) / (количество молей)
ΔH = 80 кДж / 0.5 моль = 160 кДж/моль
Таким образом, тепловой эффект реакции разложения одного моля карбоната кальция составляет 160 кДж/моль.
Расчет энергии образования аммиака:
Для расчета количества энергии, выделяющейся при образовании 2 л аммиака (NH3) при нормальных условиях, нам необходимо использовать информацию о тепловом эффекте реакции образования аммиака:
N2(g) + 3H2(g) → 2NH3(g) ΔH = -92 кДж/моль
Прежде чем рассчитывать энергию образования аммиака, мы должны знать количество молей аммиака. Для этого, используем соотношение между объемом газа и его количество молей при нормальных условиях (22.4 л/моль):
n = объем / (22.4 л/моль) = 2 л / (22.4 л/моль) ≈ 0.09 моль
Теперь, мы можем рассчитать энергию образования указанного количества аммиака:
Энергия образования = ΔH * количество молей = -92 кДж/моль * 0.09 моль ≈ -8.28 кДж
Таким образом, энергия, выделяющаяся при образовании 2 л аммиака при нормальных условиях, составляет около -8.28 кДж.