При высокой температуре происходит разложение карбоната кальция по следующему уравнению: CaCO3 = CaO + CO2. Какой будет

Тема: Разложение карбоната кальция и объем образовавшегося углекислого газа

Пояснение:
Данная задача связана с разложением карбоната кальция и нахождением объема образовавшегося углекислого газа при нормальных условиях. В данном случае у нас есть уравнение реакции разложения CaCO3 = CaO + CO2, в котором 1 моль CaCO3 дает 1 моль CO2 .

Однако, в задаче дана масса CaCO3 (500 г), а нам необходимо найти объем CO2 при нормальных условиях. Для решения этой задачи, мы должны выполнить следующие шаги:

1. Перевести массу CaCO3 в количество веществ в молях, используя молярную массу CaCO3.
2. Найти количество молей CO2 с использованием коэффициентов реакции.
3. Перевести количество молей CO2 в объем, используя соотношение между объемом газа и количеством молей газа при нормальных условиях.

Давайте приступим к решению задачи.

Дополнительный материал:
Масса CaCO3 = 500 г
Молярная масса CaCO3 = 100 г/моль

1. Количество молей CaCO3 = масса CaCO3 / молярная масса CaCO3
= 500 г / 100 г/моль
= 5 моль

2. Количество молей CO2 = количество молей CaCO3 (по коэффициентам реакции)
= 5 моль CO2

3. Объем CO2 при нормальных условиях составляет 22,4 л для 1 моль.
Общий объем CO2 = количество молей CO2 * объем CO2/моль
= 5 моль * 22,4 л/моль
= 112 л

Ответ: Объем образовавшегося углекислого газа при нормальных условиях составит 112 л.

Совет:
Для лучшего понимания задачи, рекомендуется изучить принципы стехиометрии, включая связь между массой, количеством веществ и объемом газа.

Упражнение:
Если бы в задаче была дана масса CaO вместо CaCO3, какой бы был объем углекислого газа (при нормальных условиях)? Округлите ответ до целого числа.