При сгорании 48 граммов органического вещества произошло получение 105,6 граммов углекислого газа и 57,6 миллилитров

Предмет вопроса: Уравнение реакции гидратации не простого углеводорода

Пояснение: При гидратации не простого углеводорода происходит образование органического вещества, углекислого газа и воды. Давайте определим уравнение реакции.

По условию задачи, при сгорании 48 г органического вещества, получается 105,6 г углекислого газа и 57,6 мл воды. Зная молярные массы углекислого газа (44 г/моль) и воды (18 г/моль), найдем количество вещества в молях:

Масса углекислого газа: 105,6 г / 44 г/моль = 2,4 моль

Масса воды: 57,6 мл * 1 г/мл / 18 г/моль = 3,2 моль

Так как углекислый газ и вода образуются в пропорции 1:1, то количество вещества в молях органического вещества также будет 2,4 моль.

Исходя из этого, уравнение реакции гидратации не простого углеводорода можно записать следующим образом:

CₙHₘ + O₂ → CO₂ + H₂O

где CₙHₘ - формула не простого углеводорода.

Пример: Найдите уравнение реакции гидратации не простого углеводорода, если при сгорании 32 г органического вещества образуется 67,2 г углекислого газа и 36 мл воды.

Совет: Чтобы легче понять уравнение реакции гидратации не простого углеводорода, рассмотрите процесс сгорания органического вещества, в котором происходит образование углекислого газа и воды. Уделяйте внимание молярным массам веществ и значениям, указанным в задаче.

Практика: При сгорании 20 г органического вещества получилось 44 г углекислого газа и 18 мл воды. Напишите уравнение реакции гидратации не простого углеводорода.