При проведении процесса обжига известняка образуются два полезных продукта – негашеная известь CaO и углекислый

Тема вопроса: Расчет массы негашеной извести и углекислого газа

Пояснение: При проведении процесса обжига известняка (CaCO3) образуются два полезных продукта - негашеная известь (CaO) и углекислый газ (CO2). Чтобы определить массу обоих оксидов, необходимо учесть реакцию превращения известняка в известь:

CaCO3 → CaO + CO2

Молекулярная масса CaCO3 равна 100,1 г/моль.

Сначала мы используем закон сохранения массы для определения молекулярных масс и получаем:

100,1 г известняка → (40,1 г + 12,0 г + 16,0 г) CaO + (12,0 г + 16,0 г) CO2

Далее, чтобы определить массу негашеной извести (CaO) и углекислого газа (CO2), мы должны учесть стехиометрические коэффициенты реакции превращения известняка. Из уравнения реакции мы видим, что на одну молекулу CaCO3 образуется одна молекула CaO и одна молекула CO2. Значит, масса негашеной извести (CaO) будет равна массе известняка (CaCO3) - 40,1 г, а масса углекислого газа (CO2) будет равна массе известняка (CaCO3) - 44,0 г (сумма масс C и O в CO2).

Демонстрация: Известно, что масса известняка (CaCO3) равна 150 г. Определите массу негашеной извести (CaO) и углекислого газа (CO2), образующихся при обжиге.

Решение:
Масса негашеной извести (CaO) = масса известняка (CaCO3) - 40,1 г
Масса негашеной извести (CaO) = 150 г - 40,1 г = 109,9 г

Масса углекислого газа (CO2) = масса известняка (CaCO3) - 44,0 г
Масса углекислого газа (CO2) = 150 г - 44,0 г = 106,0 г

Совет: Для более легкого понимания и запоминания этой реакции и расчета массы оксидов, рекомендуется изучить основные принципы стехиометрии и применение закона сохранения массы в химии.

Закрепляющее упражнение: Известно, что при обжиге 250 г известняка образуется 212 г негашеной извести. Определите массу углекислого газа, образующегося в результате реакции.