При некоторой температуре, в реакции H2(г) + S(г) → H2S(г), константа равновесия составляет 2. Каковы равновесные

Тема вопроса: Равновесные концентрации H2 и S в реакции

Инструкция: Чтобы найти равновесные концентрации H2 и S в данной реакции, нам нужно использовать равновесную константу и исходные концентрации веществ. Данная реакция: H2(г) + S(г) → H2S(г)

Равновесная константа (K) это отношение концентраций продуктов к концентрации реагентов в равновесном состоянии. В данном случае K = [H2S] / ([H2] * [S]) = 2.

Исходные концентрации указаны следующим образом: [H2] = 2 моль/л, [S] = 3 моль/л, [H2S] = 0 моль/л.

Мы представим концентрации в виде переменных: x для [H2], y для [S], и z для[H2S]. В равновесном состоянии, концентрация H2 и S уменьшится на x моль/л и y моль/л соответственно, а концентрация H2S увеличится на z моль/л.

Используя определение равновесной константы, мы можем записать следующее уравнение: 2 = z / (x * y)

Также, учитывая закон действующих масс, мы можем записать следующие уравнения: x = 2 - z и y = 3 - z

Подставив эти значения в уравнение равновесной константы, мы получим: 2 = z / ((2 - z) * (3 - z))

Далее мы можем решить это уравнение численно, используя метод подстановки или численные методы, чтобы получить значение z. Зная z, мы можем вычислить x и y.

Доп. материал: Равновесные концентрации H2 и S можно получить, решив уравнение 2 = z / ((2 - z) * (3 - z)).

Совет: Чтобы изучить это лучше, важно понять определения равновесной константы и закона действующих масс. Отработайте решение подобных задач для получения большей практики.

Ещё задача: Дана реакция: N2(г) + 3H2(г) → 2NH3(г). Если исходные концентрации N2, H2 и NH3 составляют соответственно 3, 4 и 2 моль/л. Найдите равновесные концентрации каждого вещества.