При массе озона O3, равной 4 кг, определите объем этого газа при стандартных условиях

Тема: Объем газа при стандартных условиях

Пояснение:
Для решения этой задачи, нужно использовать закон идеального газа. По этому закону, объем газа прямо пропорционален количеству вещества газа, и обратно пропорционален давлению и абсолютной температуре.

Для начала, нам нужно найти количество вещества газа. Для этого мы будем использовать соотношение между количеством вещества, массой и молярной массой газа. Молярная масса озона O3 равна 48 г/моль, итак количество вещества газа можно найти, используя формулу:

количество вещества = масса газа / молярная масса газа

Количество вещества = 4 кг / 48 г/моль

Теперь, чтобы найти объем газа при стандартных условиях, нужно использовать идеальный газовый закон:

V = (n * R * T) / P

где V - объем газа, n - количество вещества, R - универсальная газовая постоянная (8.314 Дж/(моль·К)), T - абсолютная температура, P - давление.

При стандартных условиях, давление равно 1 атм, а температура равна 273.15 К.

таким образом,

V = (количество вещества * R * T) / P

V = (4 кг / 48 г/моль) * (8.314 Дж/(моль·К)) * (273.15 К) / (1 атм)

Подставляя значения, можно рассчитать объем газа при стандартных условиях.

Пример использования:
Задача: При массе озона O3, равной 4 кг, определите объем этого газа при стандартных условиях.

Решение:
Количество вещества = 4 кг / 48 г/моль = 0.083 моль

V = (0.083 моль * 8.314 Дж/(моль·К) * 273.15 К) / (1 атм) = 177.7 л

Совет:
При решении задачи об объеме газа при стандартных условиях, всегда убедитесь, что вы правильно перевели все в единицы измерения, соответствующие закону идеального газа. Не забывайте использовать правильные значения универсальной газовой постоянной, абсолютной температуры и давления.

Практика:
При массе аммиака NH3, равной 10 г, определите объем этого газа при стандартных условиях. (Молярная масса аммиака NH3 равна 17 г/моль)