При каком значении тока через раствор медного купороса в течение 2 часов выделяется медь массой 2,2 ампера?

Электролиз растворов
Пояснение: В данной задаче мы имеем дело с электролизом раствора медного купороса, что означает использование электрического тока для разложения вещества на составляющие его ионы. Электролиз происходит в следствие протекания электрического тока через раствор, и в результате возникает отложение меди на катоде.

Для решения задачи необходимо учесть закон Фарадея, который устанавливает пропорциональность между количеством вещества, разложенного или образованного при электролизе, и количеством электричества, прошедшего через электролит. Закон Фарадея формулируется следующим образом:

m = Z * F * I * t

где m - масса вещества, Z - заряд иона, F - постоянная Фарадея, I - сила тока, t - время электролиза.

Из условия задачи у нас уже имеются значения m = 2,2 г, I = 2,2 ампера, t = 2 часа (равно 7200 секундам). Заряд иона меди Cu^2+ равен 2е.

Подставляя все в формулу, получаем:

2,2 = 2 * F * 2,2 * 7200

Раскрывая скобки, получаем:

2,2 = 4,4 * F * 7200

Делим обе части уравнения на 4,4 * 7200:

F = 2,2 / (4,4 * 7200)

Выполняя вычисления, получаем:

F = 0,000078 секунд

Таким образом, при значении тока через раствор медного купороса, равного 2,2 ампера в течение 2 часов, выделяется медь массой 2,2 г.

Совет: Для более глубокого понимания электролиза растворов рекомендуется изучить основные понятия электролиза, такие как ионы, электролиты, катод, анод и закон Фарадея. Практика решения подобных задач поможет закрепить знания и улучшить навыки в применении формул. Также полезно изучить таблицы стандартных потенциалов электродов, чтобы понять, какие вещества могут быть разложены или образованы при электролизе.

Дополнительное упражнение: Под каким значением тока через раствор цинкового купороса в течение 3 часов будет получено 5 г цинка?