При каких условиях равновесие в реакции C (т) + 2N2O (г) ↔ CO2(г) + 2N2(г) + Q будет смещаться влево (←

Тема: Передвижение равновесия в химической реакции

Объяснение:
Передвижение равновесия в химической реакции определяется с помощью принципа Ле Шателье. Этот принцип гласит, что равновесие в реакции будет смещаться в такую сторону, которая компенсирует изменение условий.

1) При понижении температуры реакция сместится влево (←). Это происходит потому, что в химической реакции обычно выделяется или поглощается тепло. При понижении температуры система пытается компенсировать потерю тепла и, следовательно, смещает равновесие влево, чтобы выделить больше тепла.

2) При повышении концентрации (N2O) равновесие также сместится влево (←). Дополнительное увеличение концентрации N2O приведет к тому, что система попытается компенсировать избыточное количество этого вещества и сместит равновесие в левую сторону.

3) При повышении давления равновесие в реакции сместится в сторону, где находятся меньшее количество молекул газа. В данном случае, это означает, что равновесие сместится вправо (→), в сторону образования большего количества газовых молекул (CO2 и N2).

4) Повышение количества углерода не оказывает прямого влияния на смещение равновесия в данной реакции, поскольку он не входит в стехиометрическое уравнение реакции.

Совет: Для понимания смещения равновесия в химической реакции рекомендуется изучить принцип Ле Шателье и принципы, определяющие влияние изменения различных факторов на равновесие.

Дополнительное упражнение: Как изменится равновесие в реакции CO(g) + H2O(g) ↔ CO2(g) + H2(g) при повышении давления?