При избытке кальция, какова масса фосфора, которая была использована для реакции, если было получено 0,25 моль фосфида

Химия: Расчеты в химических реакциях с использованием коэффициентов реакции

Инструкция: Если у нас есть информация о количестве вещества одного реактанта или продукта в химической реакции, мы можем использовать коэффициенты реакции для расчета количества других реагентов.

Данная задача требует рассчитать массу фосфора, используемого в реакции, при известном количестве фосфида кальция, полученного в реакции.

Первым шагом в решении этой задачи является запись сбалансированного уравнения реакции между фосфидом кальция и фосфором:

Ca3P2 + xP -> yCa + zP4

Коэффициенты реакции показывают нам, сколько молей каждего вещества участвует в реакции.

Из условия задачи нам дано, что было получено 0,25 моль фосфида кальция. Согласно уравнению реакции, мы видим, что на каждый моль фосфида кальция приходится 1 моль фосфора.

Таким образом, масса фосфора, использованного в реакции, может быть рассчитана следующим образом:

Масса фосфора = молекулярная масса фосфора * количество молей фосфора

Молекулярная масса фосфора = 30,97 г/моль (по периодической системе элементов)

Масса фосфора = 30,97 г/моль * 0,25 моль = 7,7425 г

Таким образом, масса фосфора, использованного в данной реакции, составляет 7,7425 г.

Совет: Чтобы лучше понять данную тему, рекомендуется изучить базовые понятия химических реакций, сбалансированные уравнения и расчеты стехиометрии.

Дополнительное упражнение: При реакции между 5 молью фосфида кальция (Ca3P2) и фосфором (P), который исчезает полностью, какова масса фосфора, использованного в реакции? (Молекулярная масса фосфора = 30,97 г/моль)