При горении органического вещества массой 10,6 г образовалось 15,68 л оксида углерода (гу) и 5,4 г воды. Какова

Тема: Определение молекулярной формулы органического вещества

Расчеты:

1. Определим количество молей оксида углерода:
Масса оксида углерода = молярная масса × количество молей
Масса оксида углерода = 15,68 г × (1 моль/22,4 л) = 0,7 моль

2. Определим количество молей воды:
Масса воды = молярная масса × количество молей
Масса воды = 5,4 г × (1 моль/18 г) = 0,3 моль

3. Найдем отношение количества молей углерода к количеству молей воды:
Отношение молей углерода к воде = количество молей углерода / количество молей воды
Отношение молей углерода к воде = 0,7 моль / 0,3 моль = 2,33

4. По отношению количества молей вещества кислорода к количеству молей вещества углерода:
Отношение молей кислорода к углероду = паровая плотность вещества / молярная масса кислорода
Отношение молей кислорода к углероду = 3,3125 / 16 г/моль = 0,207

5. Определим отношение количества молей воды к количеству молей углерода:
Отношение молей воды к углероду = отношение молей углерода к воде / отношение молей кислорода к углероду
Отношение молей воды к углероду = 2,33 / 0,207 = 11,25

6. По найденному отношению определяем молекулярную формулу органического вещества:
Молекулярная формула = C11HmOm

Подсказка:
- Для более легкого понимания проводите все расчеты и преобразования по молярным количествам веществ.

Дополнительное задание:
Найдите молекулярную формулу сгоревшего органического вещества, если масса оксида углерода составляет 9,76 г, масса воды - 3,2 г, а паровая плотность вещества по отношению к кислороду равна 1,6.