При добавлении 2 мл раствора Na2SO4 с молярной концентрацией 0,0025 моль/л к 10 мл золя гидроксида железа (ΙΙΙ

Суть вопроса: Коагуляция растворов

Инструкция: Коагуляция - это процесс образования коллоидных частиц в ионной форме или малых частиц в нерастворимой форме. В данной задаче нам нужно вычислить порог коагуляции и определить знак коагулирующего иона.

Для начала, нам нужно выразить данную концентрацию гидроксида железа через моль ионов Fe(III), так как он является коагулирующим ионом. Для этого воспользуемся химическим уравнением реакции:

2Fe(OH)3 + 3Na2SO4 → Fe2(SO4)3 + 6NaOH.

Из уравнения видно, что каждый моль гидроксида железа (ΙΙΙ) образует 2 моля ионов Fe(III). Это означает, что концентрация ионов Fe(III) в золе гидроксида железа равна:

Концентрация Fe(III) = (0,0025 моль/л) * (10 мл / 1000 мл/л) * (2 / 10 мл) = 0,00005 моль/л.

Далее, чтобы определить порог коагуляции и знак коагулирующего иона, нам нужно знать общую зарядность коагулирующих ионов. Так как Na2SO4 является натриевой солью, она диссоциирует на два иона Na+ и один ион SO4^2-. Зарядность SO4^2- равна -2.

Теперь рассчитаем порог коагуляции:

Порог коагуляции = (заряд коагулирующего иона) / (концентрация коагулирующего иона) = (-2) / (0,00005 моль/л) = -40000 л/моль.

Таким образом, порог коагуляции этого электролита составляет -40000 л/моль. Знак коагулирующего иона - отрицательный.

Совет: Для лучшего понимания различных процессов в растворах и реакциях, рекомендуется ознакомиться с определениями и свойствами коллоидных систем, растворов и ионных соединений.

Упражнение: Вычислите порог коагуляции и определите знак коагулирующего иона в следующей задаче: При добавлении 4 мл раствора BaCl2 с молярной концентрацией 0,003 моль/л к 20 мл раствора Na2CO3 с молярной концентрацией 0,002 моль/л произошла коагуляция.