При данных условиях (давление 101,3 кПа и температура 298,15 К) просчитайте изменение энергии Гиббса в результате

Термодинамика и изменение энергии Гиббса:

Пояснение: В данной задаче вам нужно вычислить изменение энергии Гиббса (ΔG) для указанной реакции и определить, является ли эта реакция самопроизвольной при данных условиях.

Формула для изменения энергии Гиббса (ΔG) можно выразить следующим образом:

ΔG = ΔH - TΔS,

где ΔH - изменение энтальпии реакции, T - температура в Кельвинах, ΔS - изменение энтропии реакции.

Для начала, вам нужно вычислить ΔG по формуле ΔG = ΔH - TΔS. Подставьте известные значения:

ΔH = -1076,01 кДж,
T = 298,15 К,
ΔS = -56,26 Дж/К.

Теперь вычислим ΔG:

ΔG = -1076,01 кДж - (298,15 К)(-56,26 Дж/К).

Выполните вычисления и получите значение ΔG.

Если полученное значение ΔG меньше нуля, то реакция является самопроизвольной при указанных условиях. Если значение ΔG больше нуля, то реакция не происходит самопроизвольно.

Пример: Вычислите значение ΔG для указанной реакции cs2(ж) + 3o2(г) = co2(г) + 2so2(г).

Совет: При выполнении подобных задач полезно знать термодинамические законы и уметь вычислять изменение энергии Гиббса по формуле ΔG = ΔH - TΔS.

Задача на проверку: При данных условиях (давление 101,3 кПа и температура 298,15 К) просчитайте изменение энергии Гиббса в результате указанной реакции: ch4(г) + 2o2(г) = co2(г) + 2h2o(г). Учитывая, что ΔH = -891,3 кДж и ΔS = -205 Дж/К, определите, является ли эта реакция самопроизвольной при указанных условиях.