Представьте схему гальванического элемента, который состоит из двух железных электродов, погруженных в растворы FeSO4

Электрохимический гальванический элемент с железными электродами

Объяснение: В данном гальваническом элементе используются два железных электрода, погруженных в растворы FeSO4 разной концентрации, где с1 = 0,1 моль/л и с2 = 10 моль/л.

На аноде (отрицательный полюс элемента) происходит окисление металла. В данном случае, на аноде происходит окисление железа (Fe), при этом железо переходит в ионное состояние и отдает два электрона:

Fe(s) → Fe^2+ + 2e-

На катоде (положительный полюс элемента) происходит восстановление металла или редукция. В данном случае, на катоде происходит восстановление ионов железа (Fe^2+) с получением металлического железа:

Fe^2+ + 2e- → Fe(s)

Такой тип гальванического элемента, состоящего из железных электродов, называется "железный гальванический элемент" или "железный аккумулятор".

Значение ЭДС данного элемента можно рассчитать по уравнению Нернста:

E = E° - (0,0592/n) * log(Q)

где E - электродный потенциал, E° - стандартный электродный потенциал, n - количество перенесенных электронов, Q - отношение концентраций продуктов к концентрациям реагентов.

Для расчета ЭДС данного гальванического элемента, необходимо знать стандартные электродные потенциалы для реакций на аноде и катоде, а также концентрации реагентов (с1 и с2).