Представьте, что вам даны следующие данные: 2kclo3(к) = 2kclк + 3o2(г); δho298= -95 кдж; kclо4(к) = kclк + 2o2(г

Предмет вопроса: Энтальпия реакции и расчеты с ней

Пояснение: Энтальпия реакции (ΔH) - это изменение энергии, сопровождающее химическую реакцию при постоянной температуре и давлении. Для расчета энтальпии реакции можно использовать закон Гесса и известные значения энтальпий реакций, чтобы получить искомое значение.

Для данной задачи у нас есть две известные энтальпии реакций: первая - 2KClO3(к) = 2KCl(к) + 3O2(г) с ΔH = -95 кДж; вторая - KClO4(к) = KCl(к) + 2O2(г) с ΔH = +9 кДж/моль.

Мы хотим найти энтальпию реакции 4KClO3(к) = KCl(к) + 3KClO4(к). Мы можем воспользоваться законом Гесса, который гласит, что сумма энтальпий реакций промежуточных стадий равна энтальпии реакции, которую мы ищем.

Сначала нам надо разделить первую реакцию на 2, чтобы получить 1 моль KClO3: KClO3(к) = KCl(к) + 1.5O2(г) с ΔH = -47.5 кДж.

Затем умножим вторую реакцию на 2, чтобы получить 1 моль KClO3: 2KClO4(к) = 2KCl(к) + 4O2(г) с ΔH = +18 кДж/моль.

Теперь мы можем сформировать реакцию 4KClO3(к) = KCl(к) + 3KClO4(к), сложив эти две реакции.

Реакция I: 4KClO3(к) = 4KCl(к) + 6O2(г) с ΔH = -190 кДж.

Реакция II: 3KClO4(к) = 3KCl(к) + 12O2(г) с ΔH = +54 кДж.

Теперь мы можем вычислить энтальпию реакции, просто сложив эти две реакции: 4KClO3(к) = KCl(к) + 3KClO4(к) с ΔH = -190 кДж + 54 кДж = -136 кДж.

Демонстрация: Рассчитайте энтальпию реакции 6KClO3(к) = 2KCl(к) + 9KClO4(к).

Совет: Всегда приступайте к расчету энтальпии реакции, имея известные энтальпии реакций, которые можно сложить или вычитать, чтобы получить искомую реакцию. Основной принцип закона Гесса состоит в том, что энергия не зависит от маршрута реакции и можно использовать известные энтальпии реакций для определения энтальпии произвольной реакции.

Задание для закрепления: Рассчитайте энтальпию реакции 3KClO3(к) = KCl(к) + 3KClO4(к).