Предсказание знаков изменения энтропии и энергии Гиббса в химических реакциях
Предскажите знаки изменения энтропии и энергии Гиббса для следующих реакций в химии: 1) c(т) + o2(г) = а) s> 0
Предскажите знаки изменения энтропии и энергии Гиббса для следующих реакций в химии:
1) c(т) + o2(г) = а) s> 0; g< 0; б) s< 0; g> 0; в) s< 0 ; g< 0; г); s> 0; g> 0;
2) разложение оксида меди: cuo(т) = а) s> 0; g< 0; б) s< 0; g> 0; в) s< 0 ; g< 0; г); s> 0; g> 0;
1) c(т) + o2(г) = а) s> 0; g< 0; б) s< 0; g> 0; в) s< 0 ; g< 0; г); s> 0; g> 0;
2) разложение оксида меди: cuo(т) = а) s> 0; g< 0; б) s< 0; g> 0; в) s< 0 ; g< 0; г); s> 0; g> 0;
10.12.2023 18:33
Написать свой ответ:
Пояснение:
Изменение энтропии (s) и энергии Гиббса (g) в реакциях характеризуют, как система энергетически и структурно меняется во время процесса.
1) В реакции c(т) + o2(г) возникают продукты с более высоким разнообразием молекул (диоксид углерода). Также, для образования двух молекул CO2 требуется больше энергии, чем для образования одной молекулы O2. Поэтому, изменение энтропии будет положительным (s > 0), а изменение энергии Гиббса отрицательным (g < 0). Ответ: а) s > 0; g < 0.
2) В реакции разложения оксида меди CuO образуются молекулы меди и кислорода. При этом, происходит увеличение свободной энергии и уменьшение порядка системы, так как одна молекула твердого вещества распадается на две молекулы газа. Следовательно, изменение энтропии будет отрицательным (s < 0), а изменение энергии Гиббса также отрицательным (g < 0). Ответ: в) s < 0; g < 0.
Совет:
Для лучшего понимания предсказания знаков изменения энтропии и энергии Гиббса в химических реакциях, рекомендуется разобрать принципы химической термодинамики, особенно свободную энергию и энтропию. Изучение различных типов реакций и их характеристик также поможет более легко определить знаки изменений энтропии и энергии Гиббса.
Задание:
Определите знаки изменения энтропии (s) и энергии Гиббса (g) для следующих реакций:
1) 2H2O(l) -> 2H2(g) + O2(g)
2) NH3(g) + HCl(g) -> NH4Cl(s)