Пожалуйста, сформулируйте формулы всех солей, соответствующих попарно взятым кислотам и основаниям, представленным

Соли, полученные из попарно взятых кислот и оснований:

1. Соль, полученная из бария и гидроксида: Ba(OH)2 + 2HClO -> Ba(ClO)2 + 2H2O
- Молекулярное уравнение: барий гидроксид + гипохлоритная кислота -> бария гипохлорит + вода
- Ионное уравнение: Ba2+ (aq) + 2OH- (aq) + 2H+ (aq) + ClO- (aq) -> Ba2+ (aq) + 2ClO- (aq) + 2H2O (l)

2. Соль, полученная из никеля и гидроксида: Ni(OH)3 + 3H2CO3 -> Ni2(CO3)3 + 3H2O
- Молекулярное уравнение: никель гидроксид + угольная кислота -> никеля карбонат + вода
- Ионное уравнение: Ni3+ (aq) + 3OH- (aq) + 3H+ (aq) + 3H2CO3 (aq) -> Ni3+ (aq) + 3CO32- (aq) + 3H2O (l)

Соли, полученные из амфотерных гидроксидов:

1. Соль, полученная из бария и гидроксида: Ba(OH)2 + 2HNO3 -> Ba(NO3)2 + 2H2O
- Молекулярное уравнение: барий гидроксид + азотистая кислота -> барий нитрат + вода
- Ионное уравнение: Ba2+ (aq) + 2OH- (aq) + 2H+ (aq) + 2NO3- (aq) -> Ba2+ (aq) + 2NO3- (aq) + 2H2O (l)

2. Соль, полученная из никеля и гидроксида: Ni(OH)3 + 3HCl -> NiCl3 + 3H2O
- Молекулярное уравнение: никель гидроксид + хлорная кислота -> никеля хлорид + вода
- Ионное уравнение: Ni3+ (aq) + 3OH- (aq) + 3H+ (aq) + 3Cl- (aq) -> Ni3+ (aq) + 3Cl- (aq) + 3H2O (l)

Совет: Для лучшего понимания процесса получения солей, рекомендуется ознакомиться с таблицей растворимости и таблицей степеней диссоциации. Эти таблицы помогут вам определить, какие вещества реагируют между собой и какие соли можно получить. Также полезно знать основные правила ионного обмена и основные свойства кислот и оснований.

Ещё задача: Напишите уравнение получения соли, если смешать гидроксид меди (Cu(OH)2) и серную кислоту (H2SO4).