Пожалуйста, помогите найти массу твердого остатка после того, как к 50 мл раствора хлорида железа (III) с концентрацией

Тема: Расчет массы твердого остатка после химической реакции

Описание: Чтобы решить данную задачу, мы должны учесть химическую реакцию между хлоридом железа (III) и гидроксидом калия. В результате реакции образуется осадок гидроксида железа (III), который потом будет отфильтрован и прокаливаться.

1. Начнем с расчета количества хлорида железа (III) в растворе:
Масса хлорида железа (III) = объем раствора х концентрация = 50 мл х 10% = 5 мл
Объем раствора в миллилитрах (мл) равен его массе в граммах (г), так как плотность раствора 1,09 г/мл.

2. Следующим шагом является рассмотрение стехиометрической реакции между хлоридом железа (III) и гидроксидом калия:
FeCl3 + 3KOH → Fe(OH)3 + 3KCl

3. По уравнению реакции видно, что для полного осаждения 1 моль хлорида железа (III) требуется 1 моль гидроксида калия. Молярная масса FeCl3 = 162,2 г/моль.

4. Найдем количество молей FeCl3:
Масса FeCl3 = 5 мл = 5 г
Количество молей FeCl3 = масса FeCl3 / молярная масса FeCl3 = 5 г / 162,2 г/моль

5. Ответ: После проведения реакции и отфильтровывания осадка остаток твердого вещества, Fe(OH)3, будет равен количеству молей FeCl3.

Пример: После реакции между хлоридом железа (III) и гидроксидом калия остаток твердого вещества, Fe(OH)3, будет иметь массу, рассчитанную по количеству молей FeCl3, равной X молей. Найдите массу Fe(OH)3.

Совет: Чтобы легче понять эту задачу, важно понимать основы стехиометрии и применять соответствующие формулы реакции.

Закрепляющее упражнение: Если к 75 мл раствора хлорида меди (II) с концентрацией 15% (плотность 1,2 г/мл) добавили гидроокись аммония массой 8,0 г, после отфильтровывания и прокаливания получили массу твердого остатка равную Y граммам. Найдите массу хлорида меди (II) в растворе.