После проведения реакции, уравнение которой можно описать термохимическим уравнением: 4FeS2 + 11O2 = 2Fe2O3 + 8SO2

Тема вопроса: Термохимия

Описание: В данной задаче нам нужно определить количество теплоты, выделенное в процессе реакции по заданному термохимическому уравнению.

Сначала мы видим, что в данной реакции выделено 3420 кДж теплоты. Это означает, что каждые 1 моль реагентов в данной реакции освобождало 3420 кДж теплоты.

Затем мы обращаем внимание на объем сернистого газа, который был образован после реакции. Мы видим, что его объем составляет 26,88 л при нормальных условиях (н. у.).

Чтобы определить количество вещества сернистого газа в молях, мы можем использовать идеальный газовый закон, который гласит, что V = nRT/P, где V - объем газа, n - количество вещества газа, R - универсальная газовая постоянная, T - температура газа в кельвинах, P - давление газа. При нормальных условиях давление равно 1 атмосфере, а температура в кельвинах равна 273 K.

Таким образом, мы можем вычислить количество вещества сернистого газа по формуле n = PV/RT. Подставив значения в формулу, получим n = (26,88 л * 1 атм) / (0,0821 л·атм/(моль·К) * 273 К).

После того, как мы определили количество вещества сернистого газа в молях, мы можем установить соотношение между количеством вещества сернистого газа и количеством теплоты, выделенной в процессе реакции. Мы знаем, что каждые 1 моль реагентов выделяет 3420 кДж теплоты. Поэтому, учитывая найденное количество вещества сернистого газа в молях, мы можем определить количество теплоты, выделенное в процессе реакции.

Доп. материал:
Дано:
4FeS2 + 11O2 = 2Fe2O3 + 8SO2 + 3420 кДж
Объем сернистого газа: 26,88 л

Найти: Количество теплоты, выделенное в процессе реакции (в кДж)

Решение:
1. Определить количество вещества сернистого газа в молях:
n = (26,88 л * 1 атм) / (0,0821 л·атм/(моль·К) * 273 К) = ...

2. Определить количество теплоты, выделенное в процессе реакции:
Количество теплоты = n * 3420 кДж

Совет: Для лучшего понимания темы термохимии, рекомендуется изучить принципы законов термохимии, включая закон Гесса и понятие энтальпии реакции.

Закрепляющее упражнение:
1. После проведения реакции образовалось 15 л сероводородного газа (н. у.). Рассчитайте количество теплоты, выделенное в процессе реакции, если известно, что каждые 1 моль реагентов выделяют 4000 кДж теплоты. (Ответ: ...)

Термохимия в химии:

Пояснение:
Термохимия - это раздел химии, который изучает тепловые эффекты, сопровождающие химические реакции. Теплореакция - это превращение одних веществ в другие с выделением или поглощением тепла. В данной задаче мы знаем уравнение реакции и количество образовавшегося сернистого газа. Нам нужно найти количество выделенной теплоты.

В уравнении реакции: 4FeS2 + 11O2 = 2Fe2O3 + 8SO2 + 3420 кДж, коэффициент перед сопутствующими веществами определяют стехиометрические отношения между веществами в реакции. Термохимическое уравнение также показывает количество теплоты, выделенное в процессе данной реакции (3420 кДж).

Для решения задачи, сначала определяем стехиометрический коэффициент для сернистого газа, который равен 8. Затем, используя объем сернистого газа, можно рассчитать общее количество теплоты, выделенное в реакции.

Например:
Найдите количество теплоты, выделенное в процессе реакции, если было образовано 26,88 л сернистого газа (н. у.).

Совет:
Для решения данной задачи, необходимо знать стехиометрические отношения в реакции, а также правильно применить законы газовой физики для вычисления количества теплоты.

Задание:
Найдите количество теплоты, выделенное в результате реакции, если образовалось 45,6 л сернистого газа (н. у.). Ответ дайте в кДж, округленный до целых чисел.