После погружения цинковой пластины массой 6 г в 100 г раствора сульфата меди, содержащего 2% CuSO4, количество CuSO4

Содержание: Растворы и реакции

Пояснение:

Данная задача связана с растворами и реакциями. Для решения задачи нам нужно использовать знания об изменении массы пластины при реакции и о концентрации веществ в растворе.

Для начала определим, сколько вещества CuSO4 было в исходном растворе. Массовая доля CuSO4 в растворе составляет 2%, что означает, что в 100 г раствора содержится 2 г CuSO4.

Так как количество CuSO4 в растворе уменьшилось в 4 раза, то после реакции останется 1/4 от исходного количества, то есть 2/4 г или 0,5 г CuSO4.

Теперь определим, как изменилась масса цинковой пластины. При реакции цинк реагирует с медным ионом Cu2+ и превращается в ион Zn2+. Молярные массы CuSO4 и Zn равны 159,6 г/моль и 65,4 г/моль соответственно.

Находим количество молей CuSO4, которое было в исходном растворе:
n(CuSO4) = m/M = 2 г / 159,6 г/моль = 0,0125 моль CuSO4

При реакции 0,0125 моль CuSO4 соответствует 0,0125 моль Zn.
Масса цинковой пластины после реакции будет равна:
m(Zn) = n(Zn) * M = 0,0125 моль * 65,4 г/моль = 0,81 г

Таким образом, масса пластины составит 0,81 г, а концентрация CuSO4 в полученном растворе будет равна 0,5 г / 100 г = 0,5%.

Совет:

Для понимания реакций в растворах и изменения массы веществ при реакциях рекомендуется ознакомиться с основными принципами химии и изучить соответствующие уроки и концепции. Также полезно знать стандартные методы решения задач, связанных с растворами и реакциями, например, использование молярных масс и стехиометрических соотношений.

Дополнительное задание:

Рассмотрим другой пример. При растворении 5 г кальция в 100 г воды было получено 120 г раствора. Определите массовую долю кальция в полученном растворе.