Помогите мне, пожалуйста )) Необходимо определить показатель степени и константу диссоциации уксусной кислоты

Уксусная кислота и ее диссоциация

Инструкция: Уксусная кислота (CH3COOH) является слабой кислотой, которая диссоциирует в воде на ионы водорода (H+) и ионы ацетата (CH3COO-). Диссоциация ионов уксусной кислоты может быть описана следующим химическим уравнением:

CH3COOH ⇌ CH3COO- + H+

Для определения показателя степени (α) и константы диссоциации (Ka) мы можем использовать предельные молярные проводимости (λ_пр_+ и λ_пр_-) и удельную электрическую проводимость (κ) раствора уксусной кислоты.

Показатель степени (α) может быть вычислен с использованием формулы:

α = (κ/κ_0) * (V/(C*l))

где κ - удельная электрическая проводимость раствора, κ_0 - удельная электрическая проводимость воды, V - объем раствора (в литрах), C - молярность раствора (в моль/л), l - путь прохождения тока.

Константа диссоциации (Ka) может быть вычислена с использованием формулы:

Ka = (α^2 * λ_пр_+) / (λ_пр_-)

Дополнительный материал: При разбавлении 83 литров уксусной кислоты при температуре 297 K и известных значениях удельной электрической проводимости (κ = 7,013 * 10^-3 см/м), предельных молярных проводимостей ионов (λ_пр_+ = 349,8 * 10^-4 см*м^2/моль и λ_пр_- = 12,3 * 10^-7 см*м^2/моль) можно вычислить показатель степени (α) и константу диссоциации (Ka) уксусной кислоты.

Совет: Для правильного вычисления показателя степени и константы диссоциации, убедитесь, что вы правильно преобразуете объем уксусной кислоты в моль и используете правильные единицы измерения в формуле.

Закрепляющее упражнение: Найдите показатель степени и константу диссоциации уксусной кислоты при разбавлении 125 литров и при температуре 300 K. Значение удельной электрической проводимости раствора составляет 8,215 * 10^-3 см/м. Значения предельных молярных проводимостей ионов CH3COO- и H+ соответственно равны 11,9 * 10^-7 и 323,5 * 10^-4 см*м^2/моль.