Пользуясь указанными в задании значениями, выполните необходимые вычисления и заполните пропущенные значения

Тема урока: Расчет значения рН и рОН электролита NaOH

Разъяснение:
Для решения этой задачи необходимо знать, что водные растворы электролитов, таких как NaOH, диссоциируют на ионы в растворе. В случае NaOH, он будет диссоциировать на ионы Na+ и OH-.

Степень диссоциации электролита задана как 100%, что означает, что все молекулы NaOH в растворе распадаются на ионы Na+ и OH-.

Рассчитаем концентрации ионов Н+ и ОН- при заданной концентрации NaOH:

1. [H+] = [NaOH] = 0.001 моль/литр (так как степень диссоциации 100%).
2. [OH-] = [NaOH] = 0.001 моль/литр.

Для расчета логарифмов [H+] и [OH-] воспользуемся определением логарифма водородного и гидроксильного ионов:

1. Lg [H+] = -log[H+] = -log(0.001) = 3.
2. Lg [OH-]= -log[OH-] = -log(0.001) = 3.

Расчет значения рН и рОН:

1. pH = -log[H+] = -log(0.001) = 3.
2. pOH = -log[OH-] = -log(0.001) = 3.

Таким образом, значения в задании заполняются следующим образом:
[H+] = 0.001 моль/литр,
[OH-] = 0.001 моль/литр,
Lg [H+] = 3,
Lg [OH-] = 3,
pH = 3,
pOH = 3.

Совет:
Чтобы лучше понять расчет значения рН и рОН, полезно знать определения этих понятий и формулы для их расчета. Ознакомьтесь с определениями рН и рОН, а также с формулами для расчета значения рН и рОН, чтобы легче понять эту задачу.

Ещё задача:
Пользуясь указанными в задании значениями, выполните расчеты для электролита HCl с концентрацией электролита 0,01 моль/литр. Определите [H+], [OH-], Lg [H+], Lg [OH-], pH и pOH.