Пользуясь информацией из справочных данных, определите изменение энтальпии реакции между волфрамовым(VI) оксидом

Тема занятия: Энтальпия реакции между волфрамовым(VI) оксидом и алюминием.

Инструкция: Энтальпия реакции является мерой тепловых изменений, происходящих в процессе химической реакции при постоянном давлении. Для расчета изменения энтальпии (ΔH) реакции, необходимо знать расходы тепла, связанные с образованием и разрушением химических связей в реагентах и продуктах.

Для определения изменения энтальпии реакции между волфрамовым(VI) оксидом (WO₃) и алюминием (Al), нужно учитывать энтальпийные изменения каждого вещества.

Уравновешенное химическое уравнение реакции выглядит следующим образом:
2 Al + 3 WO₃ → Al₂O₃ + 3 W

Из справочных данных известны значения стандартной энтальпии образования (ΔH°f) для каждого вещества:
ΔH°f(A1) = -827.7 кДж/моль
ΔH°f(Al₂O₃) = -1675.7 кДж/моль
ΔH°f(WO₃) = -813.1 кДж/моль

Для определения изменения энтальпии реакции используется формула:
ΔH° = ΣnΔH°f(продукты) - ΣmΔH°f(реагенты).

Заменяя значения соответствующих веществ, можно рассчитать изменение энтальпии реакции между волфрамовым(VI) оксидом и алюминием:
ΔH° = (1 * ΔH°f(Al₂O₃) + 3 * ΔH°f(W)) - (2 * ΔH°f(Al) + 3 * ΔH°f(WO₃))

Подставляя числовые значения:
ΔH° = (1 * -1675.7 кДж/моль + 3 * 0 кДж/моль) - (2 * -827.7 кДж/моль + 3 * -813.1 кДж/моль)

Рассчитывая эту формулу, мы найдем изменение энтальпии реакции между волфрамовым(VI) оксидом и алюминием.

Доп. материал:
Задание: Рассчитайте изменение энтальпии реакции между волфрамовым(VI) оксидом и алюминием, если даны значения:
ΔH°f(A1) = -827.7 кДж/моль
ΔH°f(Al₂O₃) = -1675.7 кДж/моль
ΔH°f(WO₃) = -813.1 кДж/моль

Совет: Для более полного понимания концепции энтальпии и ее расчета, рекомендуется ознакомиться с термодинамическими принципами и реакциями образования.

Упражнение: Рассчитайте изменение энтальпии реакции между фосфором и кислородом на основе следующих данных:
ΔH°f(P₄) = 0 кДж/моль
ΔH°f(P₂O₅) = -1640 кДж/моль.