Почему нельзя получить натрий, калий и другие металлы путем электролиза водных растворов их солей? Напишите уравнения

Тема урока: Почему нельзя получить натрий, калий и другие металлы путем электролиза водных растворов их солей

Инструкция: При электролизе водного раствора соли, электролит разлагается на ионы положительного и отрицательного заряда под действием электрического тока. Положительные ионы (катионы) притягиваются к отрицательному электроду (катоду), а отрицательные ионы (анионы) притягиваются к положительному электроду (аноду). Вода также может подвергаться электролизу.

Металлы натрий, калий и другие подобные щелочные металлы очень реактивны и обладают высокой электрической активностью. При электролизе водных растворов их солей, они реагируют с водой, образуя гидроксид металла и выделение водорода. Это связано с тем, что водород является более легким ионом, чем металлы, поэтому он выделяется в виде газа на катоде, а металл не получается в чистом виде.

Уравнения электролиза водного раствора CaCl2:

На аноде: 2Cl⁻ → Cl2 + 2e⁻

На катоде: 2H₂O + 2e⁻ → H₂ + 2OH⁻

Общее уравнение: CaCl2 + 2H₂O → Ca(OH)2 + Cl2 + H₂

Совет: Для лучшего понимания электролиза водных растворов металлических солей, рекомендуется изучить реакции образования гидроксидов металлов и дисплейсментные реакции в химии.

Задача на проверку: Что произойдет при электролизе водного раствора NaCl?