Після окиснення амоніачним розчином арґентум (І) оксиду, 10 г етаналу з масовою часткою домішок 12%, перетворюється

Содержание: Расчет молярной массы и массы продукта в химической реакции

Объяснение: Чтобы решить эту задачу, мы должны провести реакцию окисления этанала (С2Н4О) аммиачным раствором оксида серебра (Ag2O). Известно, что исходный этанал содержит домешки массовой долей 12%.

Сначала найдем молярную массу этанала. Молярная масса этилового спирта равна:
C: 12 г/моль
H: 1 г/моль
O: 16 г/моль
С2Н4О = (12 x 2) + (1 x 4) + 16 = 44 г/моль

Теперь, с учетом массовой доли домешек этанала, мы можем вычислить его массу:
Масса домешек = 10 г x (12/100) = 1,2 г
Масса чистого этанала = 10 г - 1,2 г = 8,8 г

В реакции каждый моль этанала превращается в один моль продукта. Так как у нас масса этанала, мы можем сразу же вычислить массу продукта:
Масса продукта = 8,8 г

Наконец, чтобы найти молярную массу продукта, нам нужно знать его химическую формулу. Предположим, что продукт образован путем окисления этанала до уксусной кислоты (CH3COOH).
Молярная масса уксусной кислоты = (12 x 2) + (1 x 4) + (16 x 2) + 1 = 60 г/моль

Таким образом, ответ на задачу: масса продукта составляет 8,8 г, а его молярная масса равна 60 г/моль.

Совет: Для успешного решения таких задач по химии рекомендуется знать молярные массы элементов и уметь использовать их для конвертации массы в моль и наоборот. Также, важно осознавать, что в химической реакции масса сохраняется, позволяя использовать ее для расчетов.

Дополнительное задание: Рассчитайте массу продукта и его молярную массу, если после окисления 20 г метанола (CH3OH) с массовой долей примесей 5%, образуется продукт.