Під час процесу відновлення нітробензену було отримано 827,7г аніліну. Яким був обсяг використаного водню для цієї

Суть вопроса: Расчеты массово-объемных соотношений реакций.

Пояснение: Для решения данной задачи, необходимо знать молярные массы анилина (C6H5NH2) и водорода (H2). Молярная масса анилина равняется 93,12 г/моль, а молярная масса водорода равна 2,02 г/моль.

Для начала вычислим массу теоретически возможного образования анилина. Для этого умножим массу нитробензена на процент выхода продукта (в данном случае - 89%). 827,7 г * 0,89 = 735,603 г анилина.

Затем вычислим количество молей анилина, разделив массу анилина на его молярную массу: 735,603 г / 93,12 г/моль = 7,89 моль анилина.

Теперь, зная уравнение реакции восстановления нитробензена:

C6H5NO2 + 3H2 -> C6H5NH2 + 2H2O,

мы видим, что каждая моль анилина соответствует 3 молям водорода. Следовательно, для 7,89 моль анилина понадобится 7,89 моль * 3 = 23,67 моль водорода.

Наконец, чтобы найти массу водорода, умножим количество молей водорода на его молярную массу: 23,67 моль * 2,02 г/моль = 47,78 г водорода.

Таким образом, объем использованного водорода для реакции составляет 47,78 г.

Совет: Для решения подобных задач, важно уметь составлять и сбалансировать уравнения реакций, а также уметь проводить расчеты массово-объемных соотношений.

Задание: Найдите массу продукта, получающегося при реакции образования анилина, если использовано 125 г нитробензена, а выход анилина составляет 85% от теоретического.