Під час хімічної реакції, яка відбулась між 5,6 г кальцію оксиду та 1,8 г води, утворився кальцій гідроксид (Са(ОН)2

Тема вопроса: Расчет массы кальция гидроксида в химической реакции

Разъяснение: Для решения данной задачи, нам необходимо учесть стехиометрические коэффициенты в химическом уравнении данной реакции.

Согласно уравнению реакции, одна молекула кальция оксида (CaO) будет реагировать с двумя молекулами воды (H2O), образуя две молекулы кальция гидроксида (Ca(OH)2).

Расчитаем молярную массу указанных веществ:
- Молярная масса кальция оксида (CaO) равна (40,1 г/моль + 16,0 г/моль) = 56,1 г/моль.
- Молярная масса воды (H2O) равна (2*1,0 г/моль + 16,0 г/моль) = 18,0 г/моль.
- Молярная масса кальция гидроксида (Ca(OH)2) равна (40,1 г/моль + 2*(1,0 г/моль + 16,0 г/моль)) = 74,1 г/моль.

Далее, используя полученные значения молей, можно рассчитать массу кальция гидроксида:

Дано:
Масса кальция оксида (CaO) = 5,6 г
Масса воды (H2O) = 1,8 г

Рассчитаем количество веществ для каждого реагента с помощью формулы:
Количество вещества = Масса вещества / Молярная масса

Для кальция оксида:
Количество вещества CaO = 5,6 г / 56,1 г/моль = 0,1 моль

Для воды:
Количество вещества H2O = 1,8 г / 18,0 г/моль = 0,1 моль

Так как соотношение между кальцием оксидом и кальцием гидроксидом в реакции 1:1, то масса кальция гидроксида будет равна массе кальция оксида, то есть 5,6 г.

Доп. материал:
Задача: В химической реакции между 3 г глюкозы (C6H12O6) и избытком кислорода (O2) образуется углекислый газ (CO2) и вода (H2O). Найдите массу образовавшегося углекислого газа.
Решение: Для решения данной задачи, нужно применить аналогичные методы. Составляем уравнение реакции и рассчитываем количество веществ и массу углекислого газа.

Совет: Для успешного решения задач по химии, рекомендуется углубленно изучать стехиометрию и уметь составлять и балансировать химические уравнения. Также важно иметь хорошие навыки работы с молярными массами и конверсиями между массой и количеством веществ.

Задание для закрепления:
В химической реакции между 8 г меди (Cu) и избытком серной кислоты (H2SO4) образуется серный газ (SO2) и сульфат меди (CuSO4). Найдите массу образовавшегося сульфата меди.