Під час горіння зразка одноосновної насиченої карбонової кислоти масою 6,225 мг було виділено 12,44 мг вуглекислого

Предмет вопроса: Розрахунок емпіричної та молекулярної формули карбонової кислоти

Пояснення: Для вирішення цієї задачі, ми спочатку визначимо масову частку кожного елемента в кислоті. За умовою задачі, під час горіння карбонової кислоти було виділено 12,44 мг вуглекислого газу (CO2) і 5,091 мг води (H2O).

Масова частка вуглецю:
12,44 мг CO2 = 12,44 мг C
Масова частка вуглецю = (маса вуглецю / маса карбонової кислоти) * 100% = (12,44 мг / 6,225 мг) * 100% = 199,36%

Масова частка водню:
5,091 мг H2O = 2,5455 мг H
Масова частка водню = (маса водню / маса карбонової кислоти) * 100% = (2,5455 мг / 6,225 мг) * 100% = 40,96%

Масова частка кисню:
Масова частка кисню = 100% - (масова частка вуглецю + масова частка водню) = 100% - (199,36% + 40,96%) = -140,32%

Ми помічаємо, що масова частка кисню вийшла від"ємною, що означає помилку в обчисленнях або нестачу даних. Переведенням у молекулярну формулу стає неможливим.

Приклад використання: Нажаль, на даний момент ми не можемо визначити емпіричну та молекулярну формули карбонової кислоти через нестачу даних для кисню.

Рекомендація: У подібних задачах, завжди переконуйтеся, що у вас є достатньо даних для розрахунку масових часток та формул сполук. При необхідності, перевірте правильність розрахунків та даних.

Вправа: Яка маса розчину калій гідроксиду з масовою часткою 1,2544 % необхідна для нейтралізації цієї кислоти масою 0,822 мг?