Гидролиз соли K2C2O4
Перечислите уравнения гидролиза для соли K2С2O4 (молекулярное, ионно-молекулярное, сокращенное ионно-молекулярное
Перечислите уравнения гидролиза для соли K2С2O4 (молекулярное, ионно-молекулярное, сокращенное ионно-молекулярное) на всех стадиях. Укажите окраску универсального индикатора в растворе этой соли и определите, в каком направлении происходит смещение равновесия гидролиза при: а) укислении раствора б) щелочению раствора. Рассчитайте pH в 0,05 н растворе этой соли.
15.12.2023 20:03
Написать свой ответ:
Пояснение:
Гидролиз - это реакция, при которой соль реагирует с водой, образуя ионный равновесие. Для соли K2C2O4 (потассий оксалат) уравнение гидролиза можно записать на нескольких стадиях:
1. Молекулярное уравнение гидролиза:
K2C2O4 + 2H2O → 2KOH + (C2O4)2- + 2H+
В данном уравнении соль распадается на катионы K+ и анионы C2O4(оксалат). Вода разделяется на ионы OH- и H+.
2. Ионно-молекулярное уравнение гидролиза:
2K+ + C2O4(2-) + 2H2O → 2KOH + (C2O4)2- + 2H+
В данном уравнении показано, как ионы K+ и C2O4(оксалат) разделяются между водой и продуктами гидролиза.
3. Сокращенное ионно-молекулярное уравнение гидролиза:
K2C2O4 + 2H2O → 2KOH + H2C2O4
В данном уравнении анион C2O4(оксалат) замещает H+ в воде, образуя кислоту H2C2O4.
Окраска универсального индикатора в растворе соли K2C2O4 будет зависеть от pH раствора. В данном случае оксалат будет гидролизоваться и давать кислотный раствор. Соответственно, окраска индикатора будет кислотной.
При укислении раствора смещение равновесия гидролиза идет вправо, в сторону образования большего количества кислых ионов.
При щелочении раствора смещение равновесия гидролиза идет влево, в сторону образования большего количества основных ионов.
Совет:
Для лучшего понимания гидролиза соли K2C2O4 рекомендуется ознакомиться с понятием ионов, катионами и анионами, pH растворов и свойствами универсального индикатора.
Дополнительное задание:
Рассчитайте pH в 0,05 н растворе соли K2C2O4