Определите вещество, претерпевающее окисление, и вещество, претерпевающее восстановление в данных реакциях. Приведите

Тема занятия: Окислительно-восстановительные реакции

Пояснение: В окислительно-восстановительных реакциях происходит перенос электронов между веществами. Вещество, которое отдает электроны, называется веществом, претерпевающим окисление, а вещество, которое принимает электроны, называется веществом, претерпевающим восстановление.

Для определения веществ, претерпевших окисление и восстановление, а также для балансировки уравнений, можно использовать метод ионно-электронного баланса. Этот метод основан на разделении реакции на полуреакции окисления и восстановления, где каждая полуреакция содержит перенос электронов.

Приведем примеры уравнений для первых трех реакций, используя метод ионно-электронного баланса:

1. Окисление водорода в воде:

Полуреакция окисления: H₂ → 2H⁺ + 2e⁻

Полуреакция восстановления: 1/2O₂ + 2H⁺ + 2e⁻ → H₂O

Уравнение реакции: H₂ + 1/2O₂ → H₂O

2. Окисление меди в растворе серной кислоты:

Полуреакция окисления: Cu → Cu²⁺ + 2e⁻

Полуреакция восстановления: 2H⁺ + 2e⁻ + SO₄²⁻ → H₂SO₄

Уравнение реакции: Cu + 2H⁺ + SO₄²⁻ → Cu²⁺ + H₂SO₄

3. Окисление железа(II) перманганатом калия:

Полуреакция окисления: Fe²⁺ → Fe³⁺ + e⁻

Полуреакция восстановления: MnO₄⁻ + 8H⁺ + 5e⁻ → Mn²⁺ + 4H₂O

Уравнение реакции: 5Fe²⁺ + MnO₄⁻ + 8H⁺ → 5Fe³⁺ + Mn²⁺ + 4H₂O

Совет: Чтобы лучше понять окислительно-восстановительные реакции, рекомендуется изучить электрохимический ряд и ознакомиться с правилами определения окислителей и восстановителей.

Закрепляющее упражнение: Определите вещество, претерпевающее окисление, и вещество, претерпевающее восстановление в реакции: 2Na + Cl₂ → 2NaCl.