Определите, сколько осадка образуется при смешивании 67,5 г 20%-ного раствора хлорида меди(II) и 16 г 25%-ного раствора

Тема вопроса: Реакции образования осадков

Пояснение: Для решения данной задачи нам необходимо использовать знания об реакциях образования осадков.

Первым шагом необходимо рассмотреть реакции, происходящие при смешивании растворов хлорида меди(II) и гидроксида натрия. Мы знаем, что между ними происходит реакция двойного обмена, в результате которой образуется осадок гидроксида меди(II):

CuCl2 + 2NaOH -> Cu(OH)2 + 2NaCl

Теперь мы можем рассчитать массу осадка, которая образуется при данной реакции. Для этого необходимо знать массовую долю реагентов и фактический выход продукта.

Массовая доля хлорида меди(II) в 20%-ном растворе можно рассчитать следующим образом:

Массовая доля = (масса реагента / масса раствора) * 100%

Массовая доля CuCl2 = (67,5 г / 100 г) * 20% = 13,5 г

Массовая доля гидроксида натрия в 25%-ном растворе:

Массовая доля NaOH = (16 г / 100 г) * 25% = 4 г

Теперь мы можем рассчитать массу осадка Cu(OH)2, используя массовую долю реагента и фактический выход продукта:

Масса осадка = (масса реагента * мольная масса осадка / мольная масса реагента) * фактический выход

Масса осадка = (13,5 г * 97,9 г/моль / 134,45 г/моль) * 0,8 = 9,8 г

Таким образом, при смешивании 67,5 г 20%-ного раствора хлорида меди(II) и 16 г 25%-ного раствора гидроксида натрия, при фактическом выходе продукта в 80%, образуется 9,8 г осадка гидроксида меди(II).

Совет: Чтобы лучше понять и запомнить реакции образования осадков, рекомендуется изучить таблицу растворимости солей. Это поможет вам определить, какие реагенты будут выделяться в осадок при смешении определенных растворов.

Дополнительное упражнение: Определите, сколько осадка образуется при смешивании 45 г 15%-ного раствора нитрата свинца и 25 г 30%-ного раствора сульфата натрия, если фактический выход продукта составляет 75% от теоретического.