Определите, сколько граммов хлорида никеля осталось в растворе, и какой объем газа выделился, если через раствор

Предмет вопроса: Электролиз растворов солей

Разъяснение: Для решения этой задачи мы будем использовать законы электролиза.

Первым шагом необходимо определить количество заряда, протекшего через раствор. Для этого нужно умножить силу тока на время протекания тока: Q = I × t. В нашем случае Q = 5 А × 5,36 часов.

Затем мы должны найти количество вещества, связанное с этим количеством заряда. Пользуясь законом Фарадея, можем записать, что количество вещества равно заряду, разделенному на молярную массу вещества: n = Q / zF. Здесь z - число электронов, участвующих в реакции, F - постоянная Фарадея.

Чтобы найти массу хлорида никеля, мы должны умножить количество вещества на молярную массу хлорида никеля: m = n × M, где M - молярная масса хлорида никеля.

Наконец, чтобы найти объем газа, выделившегося в результате реакции, мы можем воспользоваться уравнением состояния идеального газа: V = n × V0, где V0 - объем имеющихся условий (например, нормальные условия или стандартные условия температуры и давления).

Доп. материал:

Здесь у нас сила тока (I) равна 5 ампер, время (t) - 5,36 часов, молярная масса хлорида никеля (M) равна 129,7 грамма/моль. Задача заключается в определении массы хлорида никеля (m) в граммах и объема газа (V) в литрах.

Совет: Для более легкого понимания электролиза и решения подобных задач рекомендуется учитывать знание основ электрохимии и законы электролиза (закон Фарадея, закон Джоуля-Ленца и т.д.).

Задача на проверку: Определите, сколько граммов хлорида натрия останется в растворе и какой объем газа выделится, если через раствор, содержащий 50 г хлорида натрия, протекает ток силой 2 ампера в течение 3 часов. (н. ответ - 30 г; 4,48 л)