Определите, сколько энергии будет высвобождено при разложении 122,5 г бертолетовой соли (KClO3). Сформулируйте величину

Термохимия: Расчеты энергии реакции

Описание:
Для расчета энергии, высвобождаемой при разложении бертолетовой соли (KClO3), мы будем использовать термохимическое уравнение реакции:

2KClO3 (тв) → 2KCl (тв) + 3O2 (г) + 50 кДж/моль

Данное уравнение говорит нам, что при разложении 2 моль бертолетовой соли, образуется 2 моль хлорида калия (твердого состояния), 3 моля кислорода (газообразного состояния) и высвобождается 50 килоджоулей энергии.

Чтобы найти количество высвобождаемой энергии при разложении 122,5 г бертолетовой соли, необходимо выполнить следующие шаги:

1. Найти количество молей бертолетовой соли:
Масса (г) / молярная масса (г/моль)
122,5 г / (39,1 г/моль + 35,5 г/моль + 3 * 16,0 г/моль) ≈ 1,25 моль

2. Используя коэффициенты реакции, определить количество высвобождаемой энергии:
1,25 моль KClO3 * (50 кДж/моль) = 62,5 кДж

Пример:
Найдите количество высвобождаемой энергии при разложении 122,5 г бертолетовой соли (KClO3).

Совет:
Перед расчетами убедитесь, что все единицы измерения согласованы. Если масса дана в граммах, а коэффициент энергии в килоджоулях/моль, преобразуйте массу в моль, используя молярную массу соответствующих веществ.

Задача на проверку:
Определите, сколько энергии будет высвобождено при разложении 200 г бертолетовой соли (KClO3), используя термохимическое уравнение реакции: 2KClO3 (тв) = 2KCl (тв) + 3O2 (г) + 50 кДж / моль. Укажите численное значение в килоджоулях.